| 24018683 25600 5883 938 1тного запуска, работающий на дол-гохранимом топливе.
КОРРЕКТИРУЮЩИЙ СВЕТОФИЛЬТР, цветной светофильтр для исправления (коррекции) цветопередачи при фотопечати (напр., посредством фотографического увеличителя) или копировании (напр., посредством кинокопировального аппарата) цветных позитивных изображений.
1321.htm
КОРРЕНС (Correns) Карл Эрих (19.9.1864, Мюнхен, - 14.2.1933, Берлин), немецкий ботаник. По окончании Мюнхенского ун-та получил (1889) степень доктора; с 1897 проф. Тюбингенско-го, в 1903-07 Лейпцигского, в 1909-14 Мюнстерского ун-тов. В1914-33 директор Ин-та биологии в Берлине. Осн. заслуга К.- вторичное открытие и подтверждение (одновременно с X. Де Фризом и Э. Чермаком) законов наследственности, установленных Г. Менделем. Труды К. посвящены дальнейшему изучению явлений наследственности у растений: Ксений, определению пола, пестролистности и плазматич. наследственности. К. предвосхитил понимание закономерностей сцепления и обмена наследств, факторов в хромосомах (1902) и менделевского наследования пола у растений.
Соч.: Gesammelte Abhandlungen zur Ver-erbungswissenschaft aus periodischen Schrif-ten. 1899-1924, В., 1924; Bestimmung, Ver-erbung und Verteilung des Geschlechtes bei den hoheren Pflanzen, В., 1928; Nicht Mendeln-de Vererbung, В., 1937.
Лит.: Roberts Н. F., Plant hybridization before Mendel, Princeton, 1929, p. 335-43; Рижков В., Карл Ерих Корренс, в кя.: Корренс К., Про немендел!Стичну спадковхсть. К., 1934. с. 5- 14; Гайсинович А. Е.. Зарождение генетики, М., 1967. А. Е. Гайсинович.
КОРРЕПЕТИТОР [от лат. con (cum)- с, вместе с и repeto - повторяю], в оперном и балетном театре пианист, помощник дирижёра, в обязанности к-рого входит разучивание с исполнителями сольных партий (см. Концертмейстер).
КОРРЕСПОНДЕНТ (нем. Korrespondent, от позднелат. correspondeo - отвечаю, осведомляю), 1) профессиональный журналист, занимающий штатную должность в редакционном аппарате (собственный К., К.-организатор и т. д.), выполняющий особое задание редакции (специальный К.) или специализирующийся в определённой области журналистики (например, фотокорреспондент). 2) Сотрудник редакции, не занимающий штатной должности, но постоянно участвующий в деятельности средств массовой информации и пропаганды (рабочий или сельский К., военный К., юный К. и т. д.). 3) Редакция газеты, радио, телевидения, выступающая с сообщением в другом органе массовой информации и пропаганды (коллективный К.).
КОРРЕСПОНДЕНТСКИЕ КОМИТЕТЫ В США (англ. Committees of Correspondence), организации, возникшие в период подготовки Войны за независимость в Северной Америке 1775-83; явились зачатком местной революц. власти в 13 англ, колониях в Сев. Америке. Ведали формированием милиции, осуществляли связь между колониями. В ходе войны большая часть К. к. была реорганизована в комитеты безопасности.
"КОРРЕСПОНДЕНТСКИЕ ОБЩЕСТВА" (англ. Corresponding Societies), демократические орг-ции, возникшие в 90-х гг. 18 в. в Великобритании под влиянием Великой франц. революции. В янв.
1792 было осн. "К. о." в Лондоне, затем в Шеффилде, Норидже, Манчестере, Бирмингеме, Лидсе, Глазго и др. городах, а также в сел. местности. "К. о." (число членов достигало 80 тыс. чел.) вели между собой оживлённую переписку (отсюда назв.). "К. о." объединяли политически наиболее развитую часть мануфактурных рабочих, ремесленников и мелкой буржуазии. Об-ва выступали с требованием избират. права для всех мужчин. В кон. 1793 пр-во У. Питта Младшего разогнало собравшийся в Эдинбурге конгресс де-мократич. об-в. Весной 1794 были арестованы члены исполнит, к-та Лондонского об-ва; неск. участников движения были повешены. Парламент принял ряд законов, к-рые приравнивали почти всякую оппозиц. деятельность к преступлению. В 1796-98 руководство Лондонским "К. о." перешло к сторонникам революц. тактики; был создан тайный союз "Объединённые англичане", целью к-рогобыло учреждение республики. К кон. 90-х гг. 18 в. "К. о." прекратили существование.
КОРРЕСПОНДЕНЦИЯ (позднелат. correspondentia, от correspondeo - отвечаю, осведомляю), жанр публицистики, предметом к-рого выступает конкретная социальная ситуация ("кусочек жизни"), ограниченная местом и временем. К. имеет два осн. вида - информационный и аналитический. Аналитич. К. рассматривает сумму общественно значимых фактов под углом зрения классово-партийных интересов и приводит к выводам, имеющим актуальное практич. значение. К. присуще устойчивое единство содержания и формы, к-рое обеспечивает её публи-цистич. эффективность. К.- один из наиболее распространённых жанров в сов. общеполитич. прессе; темой её, как правило, являются оперативные произ-водственно-экономич. вопросы.
КОРРЕСПОНДЕНЦИЯ СЧЕТОВ, взаимосвязь бухгалтерских счетов, возникающая при двойной записи в них хоз. операций. Для обеспечения единообразного отражения операций в счетах типовая К. с. устанавливается инструкцией по применению плана счетов бухгалтерского учёта. К. с. отмечается в документах либо др. носителях учётной информации, а также в учётных регистрах. Предварит, разметка К. с. в первичных документах наз. контировкой. Указание К. с. в счётных регистрах облегчает их использование при составлении отчётности.
КОРРЕХИДОР (исп. corregidor, от соrregir - исправлять), адм. и судебная должность в Испании и её колон. владениях; была учреждена в 13 в. в Астурии. К. назначался короной и осуществлял гл. обр. функции надзора над местной администрацией и судьями. После захвата Центр. и Юж. Америки (16 в.) Испанией в районах с преобладанием индейского населения создавались округа - корре-химьенто - во главе с К., ведавшими организацией принудит. труда индейцев, сбором налогов и др. Аналогичные функции выполняли К. на Филиппинах. В исп. колониях должность К. была упразднена в 18 в., в Испании - в 1835.
КОРРИГИРОВАНИЕ ЗУБЧАТЫХ КОЛЁС (от лат. corrigo - исправляю, улучшаю), приём улучшения формы зубьев эвольвентного зубчатого зацепления. При нарезании зубчатых колёс исходный стандартный контур производящей рейки смещают в радиальном направлении так, что её делительная прямая не касается делительной окружности колеса. При этом можно использовать нормальный реечный зуборезный инструмент (гребёнку, червячную фрезу и т. п.) или долбяки. Обработку ведут на зубообраба-тывающем станке методом обкатки (см. Зубонарезание), нарезая колёса с требуемым смещением исходного контура.
К. з. к. появилось как средство устранения нежелательного подрезания ножки зуба у колёс с малым числом зубьев из-за несовершенства инструмента. Современное К. з. к. имеет более общее значение и практически выражается в преднамеренном смещении исходного контура, к-рое является одним из осн. геометрич. параметров зубчатых колёс. Смещение от центра колеса может быть отрицательным или положительным (рис. 1). В случае положит, смещения для профиля зубьев используются участки эвольвенты с большими радиусами кривизны, что повышает контактную прочность зубьев, а также увеличивает их прочность на излом. К. з. к. может быть использовано для повышения качества зацепления как двух колёс, так и зацепления колеса с рейкой. Целесообразный выбор смещений может уменьшить скольжение зубьев друг по другу, снизить их износ, уменьшить опасность заедания и повысить кпд передачи.
К. з. к. позволяет изменять межосевые расстояния в зубчатых передачах, что даёт возможность решать ряд важных конструктивных задач. Напр., в коробках скоростей, планетарных механизмах и др. можно разместить между двумя валами передачи, у к-рых одно и то же колесо входит в зацепление с колёсами, имеющими разные числа зубьев, или при ремонте нестандартные зубчатые передачи можно заменять стандартными.
При расчёте геометрии корригированных зацеплений пользуются коэфф. смещения х, к-рый равен смещению исходного контура, делённому на модуль зубчатого колеса. При назначении x1 для 1-го и х2 для 2-го колеса необходимо учитывать ограничивающие условия: отсутствие или ограничение подреза ножки зуба; отсутствие интерференции, т. е. взаимного пересечения профилей зубьев при относительном движении колёс; получение достаточного коэфф. перекрытия, надёжно обеспечивающего вхождение в зацепление последующей пары зубьев, пока предыдущая не вышла из зацепления; отсутствие заострения зубьев, т. е. получение достаточной толщины зубьев у вершины. В СССР разработан удобный способ учёта этих условий т. н. блокирующими контурами - кривыми, построенными в координатах x1 и x2 . Эти графики отражают указанные ограничения и образуют замкнутый контур, очерчивающий зону допустимых сочетаний x1 и х2 (рис. 2). Для каждого сочетания чисел зубьев колёс (?1 и Z2) строится свой блокирующий контур. Если к передаче не предъявляется особых требований, то x1 и х2 в зоне допускаемых значений выбирают по общим рекомендациям, учитывающим улучшение всех свойств зацепления (т. н. универсальные системы К. з. к.). При наличии спец. требований к передаче (напр., высокая прочность зубьев на излом и т. п.) ?? и хг выбирают из условия наиболее полного удовлетворения этих требований (спец. системы К. 3. к.). Н.Я.Нибегг.
КОРРИДА (исп. corrida - бег, быстрое движение; corrida de toros, букв.- бег быков), национальное испанское зрелище. См. Бой быков.
КОРРИЕНТЕС (Corrientes), провинция на С.-В. Аргентины, в междуречье Параны и Уругвая. Пл. 89,4 тыс. км2. Нас. 564 тыс. чел. (1970). Адм. ц.- г. Кор-риентес. К.- осн. район страны по выращиванию риса, табака, чая; плодоводство. Пром-сть гл. 'обр. по переработке с.-х. сырья.
КОРРИЕНТЕС (Corrientes), город на С.-В. Аргентины; адм. ц. провинции Кор-риентес. 131,4 тыс. жит. (1970; с пригородами). Порт на р. Парана. Ж.-д. узел. Пром-сть гл. обр. по переработке с.-х. сырья. Осн. в кон. 16 в.
КОРРОЗИОННАЯ СТОЙКОСТЬ металлов, способность металла или сплава сопротивляться коррозионному воздействию среды. К. с. определяется скоростью коррозии в данных условиях. Скорость коррозии характеризуется качеств, и количеств, показателями. К первым относятся: изменение внешнего вида поверхности металла, изменение его микроструктуры и др. Количеств, показателями служат: время до появления первого коррозионного очага или число коррозионных очагов за определённый промежуток времени; уменьшение толщины металла, отнесённое к единице времени; изменение массы металла, отнесённое к единице поверхности и единице времени; объём газа, выделившегося (водород) или поглощённого (кислород) в процессе коррозии металла, отнесённый к единице поверхности и единице времени; плотность тока, соответствующая скорости данного коррозионного процесса; изменение (в процентах) какого-либо показателя механич. свойств, электрич. сопротивления, отражат. способности металла за определённое время коррозионного процесса. Для оценки К. с. металлов в различных условиях существует ряд шкал, из к-рых наиболее распространённой и рекомендуемой является десятибалльная (см. Коррозия металлов).
Б. К. Опара.
КОРРОЗИОННАЯ УСТАЛОСТЬ, понижение предела выносливости металла или сплава, возникающее при одновременном воздействии циклических переменных напряжений и коррозионной среды. Разрушение металла происходит в результате появления сетки микротрещин транскристаллитного или межкри-сталлитного типа, переходящих в крупную трещину К. у. Максимальное механич. напряжение, при к-ром после одновременного воздействия установленного числа циклов переменной нагрузки и заданных коррозионных условий металл ещё не разрушается, наз. пределом К. у.
КОРРОЗИОННОСТОЙКИЕ МАТЕРИАЛЫ, металлич. и неметаллич. материалы, способные противостоять разрушительному действию агрессивных сред; применяются для изготовления аппаратов, трубопроводов, арматуры и др. изделий, предназначенных для эксплуатации в условиях воздействия кислот, щелочей, солей, агрессивных газов и др. агентов. Под стойкостью материала понимают его способность сопротивляться коррозии в конкретной среде или в группе сред. Материал, стойкий в одной среде, может интенсивно разрушаться в другой. Способность материалов сопротивляться окислению при высоких темп-рах в газообразных средах (воздух, О2, СО2 и т. д.) наз. жаростойкостью. К жаростойким материалам относятся сплавы железа с хромом (нержавеющие стали), сплавы титана, циркония, молибдена, тантала. Основной метод повышения жаростойкости сплавов на основе железа - легирование их элементами, способными создать на поверхности металла защитную окисную плёнку, препятствующую дальнейшему окислению. Такими элементами, кроме хрома, являются кремний, алюминий. В тех случаях, когда наряду с жаростойкостью требуется высокая прочность, применяют сплавы на никелевой основе, типа нимоников, инконелей. Стойки к окислению в газообразных и мн. жидких средах благородные металлы: платина, золото. В кислых окислительных средах, напр, в азотной к-те, коррозионностойки хромоникелевые и хромистые нержавеющие стали. Наиболее широко применяется хромоникелевая ау-стенитная нержавеющая сталь 1Х18Н10Т, содержащая 0,1% С, 18-20% Сг, 9- 11% Ni и 0,35-0,8% Ti. Титан или заменяющий его ниобий вводятся для устранения специфич. вида разрушения - межкристаллитной коррозии. При указанном содержании никеля сталь имеет аусте-нитную структуру, обеспечивающую высокую пластичность и способность к тех-нологич. обработкам, в частности к сварке. Однако никель - дорогой и дефицитный легирующий элемент. Поэтому в ряде аустенитных нержавеющих сталей он частично или полностью заменён на марганец. Нержавеющая сталь, содержащая лишь хром, труднее поддаётся тех-нологич. обработке, но более прочна. Для изделий, в к-рых требуется сочетание высокой коррозионной стойкости и прочности, применяют хромистые стали мар-тенситного класса, содержащие 0,2- 0,4% С и 12-14% Сг. Стали с 25%-ным содержанием Сг обладают высокой стойкостью, но непрочны и плохо поддаются технологич. обработке.
В концентрированных азотной и серной к-тах стойки железо и низколегированные (содержащие менее 2-3% легирующих элементов) стали. Стойкость сталей в этих условиях определяется их способностью к пассивированию в результате образования на их поверхности тонких, но очень плотных окисных плёнок (см. Пассивирование металлов). Легирование стали хромом увеличивает эту способность. В горячих растворах серной к-ты стойки стали, легированные 25% Сr, 25% Ni, 2-3% Си, сплавы титана, свинец. В средах, содержащих хлориды, аустенитные нержавеющие стали, а также сплавы алюминия подвергаются язвенной коррозии и особому виду разрушения - коррозии под напряжением (см. Коррозия металлов). Для борьбы
с коррозией под напряжением (коррозионным растрескиванием) повышают содержание Ni в сталях до 40% или вводят в них до 1,5% Си. В хлоридсодержащих средах, в т. ч. в растворах соляной к-ты, стоики сплавы титана и сплав на никелевой основе, включающий в качестве компонента молибден,- хасталлой.
В природных водах (пресной и морской) при темп-pax до 100 0С стойки медь и её сплавы (бронза, латунь), а также алюминий и сплавы алюминия.
Среди неметаллических К. м. неорга-нич. происхождения можно отметить графит, алюмосиликаты, чистый кремнезём. Кварцевое стекло, в частности, стойко во мн. средах и широко применяется для изготовления химич. посуды. Для футеровки металлич. корпусов аппаратов в произ-ве минеральных к-т широко применяют различные природные материалы (горные породы андезит, базальт и др.). Стоек во мн. водных средах и ряд орга-нич. материалов: фторопласты (тефлон), полиэтилен, полистирол и т. д. Однако все они применимы при темп-pax не св. 100-200 0С.
Коррозионную стойкость материалов можно повысить, если нанести на них защитные покрытия. Для защиты от атмосферной коррозии широко применяют цинкование, анодирование, алитированив (покрытие алюминием), никелирование, хромирование, эмалирование, а также нанесение органич. материалов - лакокрасочных покрытий. Для замедления разрушения материалов в агрессивных средах широко используют ингибиторы коррозии (см. Ингибиторы химические).
Лит.: Розенфельд И. Л., Коррозия и защита металлов, М., 1970; Клинов И. Я.. Коррозия химической аппа
ратуры и коррозионностойкие материалы 3 изд., М., 1960; Химушин
Ф. Ф. Нержавеющие стали, М., 1963; Ход т Ф. Коррозия и защита от коррозии, пер. с нем. М.- Л.. 1966. В. В. Герасимов
КОРРОЗИЯ (от позднелат. corrosio - разъедание) (геол.), 1) разрушение (растворение) горных пород под влиянием хим. воздействия воды с образованием трещин, каналов, воронок, котловин, каверн, пещер и др. пустот и углублений; особенно наглядно проявляется в местах развития легкорастворимых пород (каменной соли, гипса, известняков и др.); см. Карст. 2) Разъедание и частичное растворение магматическим расплавом или лавой кристаллов-вкрапленников, выделившихся на первом этапе их кристаллизации, или обломков пород (ксенолитов), захваченных магмой при её внедрении.
КОРРОЗИЯ металлов, разрушение металлов вследствие хим. или элект-рохим. взаимодействия их с внешней (коррозионной) средой. В результате К. ежегодно теряется от 1 до 1,5% всего металла, накопленного и эксплуатируемого человечеством. В денежном выражении прямые потери от К. (на воспроизводство и замену вышедшего из строя оборудования) составили, по примерной оценке, в США за 1955 ок. 5,5 млрд. долларов, во Франции за 1959 ок. 250 млрд. франков. В СССР в конце 60-х гг. они были не ниже 5-6 млрд. руб. в год. Трудно учесть более высокие косвенные потери от простоев и снижения производительности оборудования, подвергшегося К., от нарушения нормального хода технологич. процессов, от аварий, обусловленных снижением прочности металлич. конструкций, и т. п. В нар. х-ве всё шире применяются всевозможные средства и методы борьбы с К. (см. Антикоррозионная защита).
Причина К.: термодинамич. неустойчивость системы, состоящей из металла и компонентов окружающей (коррозионной) среды. Мерой термодинамич. неустойчивости является свободная энергия, освобождаемая при взаимодействии металла с этими компонентами. Но свободная энергия сама по себе ещё не определяет скорость коррозионного процесса, т. е. величину, наиболее важную для оценки коррозионной стойкости металла. В ряде случаев адсорбционные или фазовые слои (плёнки), возникающие на поверхности металла в результате начавшегося коррозионного процесса (см. Пассивирование металлов), образуют настолько плотный и непроницаемый барьер, что К. прекращается или очень сильно тормозится. Поэтому в условиях эксплуатации металл, обладающий большим сродством к кислороду, может оказаться не менее, а более стойким (так, свободная энергия образования окисла у Сг или А1 выше, чем у Fe, а по стойкости они часто превосходят Fe).
Коррозионные процессы классифицируют: а) по виду (геометрич. характеру) коррозионных разрушений на поверхности или в объёме металла, б) по механизму реакций взаимодействия металла со средой (хим. и электрохим. К.), в) по типу коррозионной среды, г) по характеру дополнительных воздействий, к-рым подвергается металл одновременно с действием коррозионной среды.
Виды коррозионных разрушений. К., захватившая всю поверхность металла, наз. сплошной. Её делят на равномерную и неравномерную в зависимости от того, одинакова ли глубина коррозионного разрушения на разных участках. При местной К. поражения локальны и оставляют практически незатронутой значительную (иногда подавляющую) часть поверхности. В зависимости от степени локализации различают коррозионные пятна, язвы и точки (питтинг). Точечные поражения могут дать начало подповерхностной коррозии, распространяющейся в стороны под очень тонким (напр., наклёпанным) слоем металла, к-рый затем вздувается пузырями или шелушится. Наиболее опасные виды местной К. - межкристаллит-ная (интеркристаллит-н а я), к-рая, не разрушая зёрен металла, продвигается вглубь по их менее стойким границам, и транскри-сталлитная, рассекающая металл трещиной прямо через зёрна. Почти не оставляя видимых следов на поверхности, эти поражения могут приводить к полной потере прочности и разрушению детали или конструкции. Близка к ним по характеру ножевая К., словно ножом разрезающая металл вдоль сварного шва при эксплуатации нек-рых сплавов в особо агрессивных растворах. Иногда специально выделяют поверхностную нитевидную К., развивающуюся, напр., под неметаллич. покрытиями, и послойную К., идущую преимущественно в направлении пластич. деформации. Специфична избирательная К., при к-рой в сплаве могут избирательно растворяться даже отдельные компоненты твёрдых растворов (напр., обесцинкование латуней).
Химическая и электрохимическая К.
К. является химической, если после разрыва металлич. связи атомы металла непосредственно соединяются хим. связью с теми атомами или группами атомов, к-рые входят в состав окислителей, отнимающих валентные электроны металла. Хим. К. возможна в любой коррозионной среде, однако чаще всего она наблюдается в тех случаях, когда коррозионная среда не является электролитом (газовая К., К. в неэлектропроводных органич. жидкостях). Скорость её чаще всего определяется диффузией частиц металла и окислителя через поверхностную плёнку продуктов К. (высокотемпературное окисление большинства металлов газами), иногда - растворением или испарением этой плёнки (высокотемпературное окисление W или Мо), её растрескиванием (окисление Nb при высоких температурах) и изредка - конвек-тивной доставкой окислителя из внешней среды (при очень малых его концентрациях).
К. является электрохимической, если при выходе из металлич. решётки образующийся катион вступает в связь не с окислителем, а с другими компонентами коррозионной среды; окислителю же передаются электроны, освобождающиеся при образовании катиона. Такой процесс возможен в тех случаях, когда в окружающей среде существуют два типа реагентов, из к-рых одни (соль-ватирующие или комплексообразующие) способны соединяться устойчивыми связями с катионом металла без участия его валентных электронов, а другие (окислители) могут присоединять валентные электроны металла, не удерживая около себя катионы. Подобными свойствами обладают растворы или расплавы электролитов, где сольватированные катионы сохраняют значительную подвижность. Т. о., при электрохим. К. удаление атома из металлич. решётки (что составляет суть любого коррозионного процесса) осуществляется в результате двух независимых, но сопряжённых, связанных между собой электрич. балансом, электрохим. процессов: анодного - переход сольватируемых катионов металла в раствор, и катодного - связывание окислителем освобождающихся электронов. Отсюда следует, что процесс электрохим. К. можно замедлить не только путём непосредственного торможения анодного процесса, но также воздействуя на скорость катодного. Наиболее распространены два катодных процесса: разряд водородных ионов (2е + 2Н+ = Н2) и восстановление растворённого кислорода (4е + О2 + 4Н+ = 2Н2О или 4е + О2 + + 2Н2О = 4ОН-), к-рые часто наз. соответственно водородной и кислородной деполяризацией.
Анодный и катодный процессы с той или иной вероятностью и в той или иной последовательности протекают в любых точках металлич. поверхности, где катионы и электроны могут взаимодействовать с компонентами коррозионной среды. Если поверхность однородна, то катодные и анодные процессы равновероятны по всей её площади; в таком идеальном случае К. наз. гомогенно-электрохимической (отмечая таким образом отсутствие к.-л. неоднородности в распределении вероятности электрохим. процессов в любой точке поверхности, что, конечно, не исключает термодинамич. гетерогенности взаимодействующих фаз).
В действительности на металлич. поверхностях существуют участки с различными условиями доставки реагирующих компонентов, с разным энергетич. состоянием атомов или с различными примесями. На таких участках возможно более энергичное протекание либо анодного, либо катодного процессов, и К. становится гетерогенно- электрохимической.
Проводимость металла очень высока, и при возникновении избыточного заряда электроны практически мгновенно перераспределяются, так что плотность заряда и электрич. потенциал металла меняются одновременно по всей его поверхности независимо от того, в каких её точках электроны освободились после ухода катионов, а в каких захватываются окислителем. В частности, это означает, что от мест, где преимущественно осуществляется анодная реакция, электроны перемещаются в металле к местам протекания катодной. Соответственно раствор вблизи анодных участков принимает избыточный положительный заряд растворившихся катионов, а вблизи катодных заряжается отрицательно в результате захвата электронов растворённым окислителем. В растворе эти заряды не перераспределяются так легко, как в металле. Поэтому с повышением скорости процесса потенциал раствора в непосредственной близости от анодных участков становится всё более положительным, что затрудняет дальнейший выход из металла положительно заряженных катионов, а вблизи катодных участков - более отрицательным, что затрудняет катодный процесс. Иначе это можно представить, как вызванное протеканием тока омическое падение напряжения между прианодным и прикатодным слоями раствора, с учётом к-poro потенциал металла по отношению к прианодному слою оказывается несколько более отрицательным, а по отношению к прикатодному - более положительным, чем по отношению к объёму |
