БЭС:
Большой
Советский
Энциклопедический
Словарь

Термины:

МЕЩАНСКАЯ ДРАМА, жанр драма-тич. произведений.
МЛАДОАФГАНЦЫ, участники нац. патриотич. движения.
МОРАЛЬ (лат. moralis - нравственный, от mos, мн. ч. mores - обычаи, нравы, поведение).
МУДАНЬЦЗЯН, город на С.-В. Китая, в пров. Хэйлунцзян.
НАМПХО, город на С.-З. КНДР, в пров. Пхёнан-Намдо.
КРАСНАЯ ГОРБАТОВСКАЯ ПОРОДА крупного рогатого скота.
НИЖНИЕ ПЛАНЕТЫ, две большие планеты Солнечной системы - Меркурий и Венера.
ОБМЕН ТЕЛЕГРАФНЫЙ, суммарное количество телеграмм.
ОРЕНБУРГ (с 1938 по 1957 - Ч к а л о в), город, центр Оренбургской области РСФСР.
ПАНАМЕРИКАНСКИЙ COЮЗ, создан в 1889 на 1-й Панамериканской конференции.


Фирмы: адреса, телефоны и уставные фонды - справочник предприятий оао в экономике.

Большая Советская Энциклопедия - энциклопедический словарь:А-Б В-Г Д-Ж З-К К-Л М-Н О-П Р-С Т-Х Ц-Я

240186832560058839381кцией - молекулярной орбиталью (МО). Вследствие невозможности точно решить Шрёдингера уравнение для систем с двумя и более электронами, способ получения выражения для МО неоднозначен. На практике чаще всего каждую МО ii>< представляют как ЛКАО - линейную комбинацию атомных орбиталей (АО)Хр (приближение МО ЛКАО) вида i|)< = СУММАр сiР*ЛЯМБДАр, где i - номер МО, р - номер АО, cip - алгебраич. коэффициенты, являющиеся мерой вкладов индивидуальных АО в МО.

Это приближение основано на предположении, что в окрестности любого атомного ядра МО ф1 должна напо минать составляющие её АО хр этого атома. Поскольку при соединении атомов в молекулу изменения состояния электронов по сравнению с исходным можно считать не слишком радикальными, то в рассматриваемом приближении по-прежнему пользуются атомными волновыми функциями (хотя и не обязательно с параметрами свободных атомов). Вместе с тем описание электрона с помощью ЛКАО отображает те качественные изменения, которые произошли в состоянии электрона при образовании молекулы: о любом из электронов молекулы нельзя более утверждать, что он находится у определённого атома. Подобно тому, как в атоме водорода электрон можно с различной вероятностью обнаружить в разных точках околоядерного пространства, так и в молекуле электрон «размазан» по всей молекуле в целом.

В общем случае метод МО рассматривает образование хим. связей как результат движения всех электронов в суммарном поле, созданном всеми электронами и всеми ядрами исходных атомов. Однако поскольку осн. вклад в образование связей дают электроны наружных (валентных) оболочек, обычно ограничиваются рассмотрением только этих электронов. Полная волновая функция Ф молекулы конструируется из одно-электронных МО фi с учётом требования антисимметрии волновой функции Ф (вытекающего из принципа Паули). Функции Ф, фi и хр находят при решении уравнения Шрёдингера вариационным методом, обычно по схеме самосогласованного поля (ССП) Хартри - Фока.

Количественные расчёты многоэлектронных молекул сопряжены с серьёзными математич. и технич. трудностями. Полные неэмпирич. расчёты по методу МО с достижением хартри-фоковского предела точности (к-рый к тому же иногда недостаточен для количественного сравнения с экспериментом) осуществлены для молекул с числом электронов порядка 50. Поэтому большинство проводимых расчётов носит полуэмпирич. характер и в них используются дополнительные приближения. Существуют многочисл. варианты метода ССП МО ЛКАО (различающиеся полнотой учёта межэлектронного взаимодействия и процедуры самосогласования), эффективность применения к-рых зависит от изучаемых объектов и их свойств. Существенно, что метод МО в его любой форме, даже в самых упрощённых вариантах, органически связан с пространственной симметрией молекул. Это позволяет получать вполне однозначную качественную информацию о многих свойствах молекул (степени вырождения энергетич. уровней, величине магнитного момента, интенсивности спектральных линий и т. д.) вне зависимости от характера выбранного приближения.

Начиная с 1965 всё большее развитие получает новый вариант М. о. м., не использующий приближения МО ЛКАО. В этом варианте объединены статистич. модель атома и нек-рые модели теории твёрдого тела. В результате удаётся построить спец. МО, к-рые удобно определять путём численного (не аналитического) решения ур-ния Шрёдингера также по схеме ССП. Расчёты по этому новому методу, почти не уступая по точности неэмпирич. расчётам ССП МО ЛКАО, обычно требуют для своего проведения в 100-1000 раз меньше машин-ного времени (минуты вместо десятков часов). Указанный метод особенно перспективен для количественных расчётов больших молекул.

В химии метод МО (особенно в форме МО ЛКАО) важен тем, что позволяет получать данные о строении и свойствах молекул, исходя из соответствующих характеристик атомов. Поэтому почти все современные концепции хим. связи и хим. реакционной способности базируются на представлениях метода МО.

Лит.: С л э т е р Дж., Электронная структура молекул, пер. с англ., М-, 1965; К о у л-с о н Ч., Валентность, пер. с англ., М., 1965; Д ь ю а р М., Теория молекулярных орби-талей в органической химии, пер. с англ., М., 1972; Шусторович Е. М., Химическая связь, М., 1973. Е. М. Шусторович.

"МОЛЕНИЕ ДАНИИЛА ЗАТОЧНИКА", памятник др.-рус. лит-ры 13 в. Написан в форме послания к переяслав-ско-суздальскому князю Ярославу Всеволодовичу. Автор, попавший в нужду, просит князя о помощи, изображает его как защитника подданных. Нек-рые исследователи считают "Моление..." первым опытом древнерус. дворянской публицистики. Для стиля "Моления..." характерны сочетание цитат из библейских книг, летописи и др. лит. соч. с образами живой речи, элементы сатиры, направленной против бояр и духовенства. По-видимому, "Моление..." написано на основе "Слова Даниила Заточника" (12 в.), однако вопросы хронологич. и лит. соотношения обоих текстов, как и вопрос об их авторстве, не решены наукой.

Лит.: Слово Даниила Заточника по редакциям XII и XIII вв. и их переделкам, Л., 1932; Рыбаков Б. А., Даниил Заточник и Владимирское летописание конца XII в., в сб.: Археографический ежегодник за 1970 год, М., 1971 (библ.). А. Н. Робинсон.

МОЛЕСКИН (англ, moleskin, от mole-крот и skin - кожа), плотная, прочная хл.-бум. ткань, вырабатываемая усиленным сатиновым переплетением (см. Переплетение нитей). М. имеет на лицевой стороне плотный гладкий уточный застил, к-рый создаётся своеобразным переплетением, а также большей плотностью нитей по утку, чем по основе. М. выпускается обычно гладкокрашеным в тёмные тона. Нек-рые сорта М. подвергаются ворсованию и паз. М.-сукно. М. употребляется для изготовления рабочей, спортивной и спец. форменной одежды, верха обуви, переплётов и пр. Наиболее плотные сорта М. иногда наз. чёртовой кожей.

МОЛЕТАЙ, город (до 1956 - село), центр Молетского р-на Литов. ССР. Расположен на р. Сесартис (басе. Няму-наса), в 33 км от ж.-д. ст. Утена (на линии Шяуляй - Швенчёнеляй) и в 70 км к С. от Вильнюса. Маслозавод. В окрестностях - много озёр (Молетская группа озёр).

МОЛЕШОТТ (Moleschott) Якоб (9.8. 1822, Хертогенбос, Нидерланды,- 20.5. 1893, Рим), немецкий физиолог и философ, представитель вульгарного материализма. Изучал медицину и физиологию в Гейдельбергском ун-те, в к-ром с 1847 читал лекции. В нач. 50-х гг. подвергся преследованиям за пропаганду материализма и атеизма и переехал в Швейцарию; с 1860-х гг. жил в Италии. Проф. в Цюрихе (с 1856), Турине (с 1861) и Риме (с 1879). М. фактически отождествлял философию с естествознанием, а в мышлении видел лишь физиологич. механизм. По М., все психологич. и духовные процессы имеют веществен-но-физиологич. природу и зависят, в частности, от характера пищи, её состава и т. п. Взгляды М. оказали нек-рое влияние на итал. учёных, в т. ч. на Ч. Ломброзо; к ним сочувственно относился Д. И. Писарев. Вульгарный материализм М. был подвергнут критике Л. Фейербахом, К. Марксом и Ф. Энгельсом. Биохимич. исследования М. сыграли значительную роль в развитии физиологич. химии.

Соч.: Fur meine Freunde. Lebens-Erinne-rungen, Giessen, 1894; в рус. пер.-Естествознание и медицина, СПБ, 1865; Физиологические эскизы, М., 1863; Вращение жизни в природе, СПБ - М., 1867; Причины и действия в учении о жизни, М., 1868; Учение о пище, 2 изд., СПБ, 1868.

Лит.: Жане П., Современный материализм, пер. с франц., М., 1867; Таганский Г., Вульгарный материализм третьей четверти XIX в. и современные механисты, в сб.: Из истории философии XIX в., [М.], 1933; Ю ш м а н о в Н., Общественно-политические взгляды, вульгарных материалистов, там же. А. П. Огурцов.

МОЛИ настоящие (Tineidae), семейство бабочек. Крылья в размахе от 6 (Meessia) до 60 мм (Scardia). 2000 видов; распространены очень широко. В СССР ок. 200 видов. Гусеницы в шёлковых ходах или чехликах; питаются растит. или животными остатками, грибами и лишайниками. Ок. 40 видов - вредители; одни портят продовольственные запасы (особенно зерновая М. - Nema-pogon granellus), другие - шерсть, мех, перо (платяная М.- Tineola biselliella и мебельная М.-Т. furciferella).

М. наз. также представителей др. семейств: выемчатокрылые М., горностаевые М., моли-минеры и др.

Зерновая моль (самец).

Лит.: Загуляев А. К., Настоящие моли (Tineidae), в. 2-4, М.- Л., 1960-73 (Фауна СССР. Насекомые чешуекрылые, т. 4, в. 3); е г о же, Моли и огневки - вредители зерна и продовольственных запасов, М.-Л., 1965.

МОЛИБДАТЫ, соли молибденовых к-т. Известны нормальные М.- соли молибденовой к-ты Н2МоО4 и полимолиб-даты - соли изополимолибденовых к-т. Все нормальные М., за исключением М. щелочных металлов и магния, малорастворимы в воде. Среди растворимых М. наибольшее практич. значение имеет Na2MoO4, используемый в произ-ве лаков и красок. Растворимые М. применяют как микроудобрения.

Из малорастворимых М. практич. интерес представляют соли Са, Fe, Pb, встречающиеся в природе. Кроме того, М. кальция применяют для введения Мо при произ-ве легированных сталей. Из изополимолибдатов известны, напр., ди-, три- и тетрамолибдаты натрия -Ма2Мо2Ог, Na2Mo3Oio, Na2Mo4Oi3. Практическое значение имеют полимо-либдаты - парамолибдат натрия Na6Mo7 О24- ;гН2О и парамолибдат аммония (МН4)бМо7О24-xН2О. Последний обычно является конечным продуктом переработки молибденовых концентратов и широко используется как реактив.

А. Н. Зеликман.

МОЛИБДАТЫ ПРИРОДНЫЕ, минералы класса молибдатов, соли молибденовой кислоты; их состав в самом простом случае может быть изображён в виде R [МоО4] или R [МоО4]-пН2О, где R = Са, Pb, (UO2), реже Си, Bi, Fe3+. Известно более 15 М. п., значит, часть к-рых составляют молибдаты урана. В основе структуры М. п. лежат искажённые тетраэдры [МоО4]2+, по своим кристаллохимич. особенностям близкие к тетраэдрам [WO4]2+, что обусловливает существование в природе изоморфных смесей между молибдатами и вольфраматами. Безводные М. п. имеют островное строение, близкое структуре тетрагонального шеелита Са [WO4]. К М. п. относятся след, минералы: по-веллит Са [МоО4], вульфенит РЬ[МоО4], чиллагит Pb[(Mo, W)O4], кёхлинит (ВЮ)2[МоО4]. Более сложное, часто слоистое строение имеют основные и водные М. п. Из них наиболее распространены ферримолибдит Fe2 [МоО4]3 • пН2О,

линдгренит Си3[МоО4]2(ОН)2, бетпак-далит CaFe23+ [As2MosO24]-14H2O.

М. п. возникают преим. в экзогенных условиях - в зоне окисления молибденовых, вольфрамо-молибденовых и мед-но-молибденовых месторождений - при изменении молибденита, образуя по нему псевдоморфозы (повеллит, ферримолибдит) или землистые налёты бледно-жёлтого (повеллит) или ярко-жёлтого (ферримолибдит) цвета; реже вдоль трещин появляются мелкие таблитчатые или тетрагонально-дипирамидальные кристаллы повеллита. М. п. могут возникать и в гидротермальных условиях (вольфра-митсодержащие повеллиты).

Особая группа-открытые в 1960-е гг. молибдаты урана: умохоит (UO2)[MoO4]X Х4Н2О, иригинит {UO2[Mo2O7](H2O)2}X ХН2О, калькурмолит Са(иО2)3[МоО4]з (ОН)2-8Н2О, седовит U[MoO4]2 и др. Все эти минералы образуются в зоне окисления молибдено-урановых месторождений и встречаются в виде порошковатых выделений, корок, натечных агрегатов и желваков, обычно окрашенных в чёрный, тёмно-зелёный, синий (умохоит), красно-бурый (седовит) и канареечно-жёлтый (иригинит) цвета.

При значит, развитии зоны окисления на молибденовых месторождениях вторичные М. п. (повеллит) могут извлекаться попутно с молибденитом.

Лит.: Геохимия молибдена и вольфрама, 2 изд., М., 1971.

А. И. Гинзбург.

МОЛИБДЕН (лат. Molybdaenum), Mo, химический элемент VI группы перио-дич. системы Менделеева; ат. н. 42, ат. м. 95,94; светло-серый тугоплавкий металл. В природе элемент представлен семью стабильными изотопами с массовыми числами 92, 94-98 и 100, из к-рых наиболее распространён 98Мо (23,75%). Вплоть до 18 в. осн. минерал М. молибденовый блеск (молибденит) не отличали от графита и свинцового блеска, т. к. они очень схожи по внешнему виду. Эти минералы носили общее название < молибден" (от греч. molybdos - свинец).

Элемент М. открыл в 1778 швед, химик К. Шееле, выделивший при обработке молибденита азотной к-той молибденовую к-ту. Швед, химик П. Гьельм в 1782 впервые получил металлич. М. восстановлением МоОз углеродом.

Р ас пространение в природе. М.- типичный редкий элемент, его содержание в земной коре 1,1-10~4% (по массе). Общее число минералов М. 15, большая часть их (различные молиб-даты) образуется в биосфере (см. Мо-либдаты природные). В магматич. процессах М. связан преим. с кислой магмой, с гранитоидами. В мантии М. мало, в ультраосновных породах лишь 2 • 10~5 % . Накопление М. связано с глубинными горячими водами, из к-рых он осаждается в форме молибденита MoS2 (гл. пром. минерал М.), образуя гидротермальные месторождения. Важнейшим осадителем М. из вод служит H2S.

Геохимия М. в биосфере тесно связана с живым веществом и продуктами его распада; ср. содержанием, в организмах 1-10~5%. На земной поверхности, особенно в щелочных условиях, Mo(IV) легко окисляется до молибдатов, многие из которых сравнительно растворимы. В ландшафтах сухого климата М. легко мигрирует, накапливаясь при испарении в соляных озёрах (до 1-10-30/о) и солончаках. Во влажном климате, в кислых почвах М. часто малоподвижен; здесь требуются удобрения, содержащие М. (напр., для бобовых).

В речных водах М. мало (10-7-10-8-%). Поступая со стоком в океан, М. частично накапливается в морской воде (в результате её испарения М. здесь 1-10-6%), частично осаждается, концентрируясь в глинистых илах, богатых органич. веществом и H2S.

Помимо молибденовых руд, источником М. служат также нек-рые молибде-носодержащие медные и медно-свинцо-во-цинковые руды. Добыча М. быстро растёт.

Физич. и химич. свойства. М. кристаллизуется в кубич. объёмно-центрированной решётке с периодом а = ЗД4А. Атомный радиус 1,4А, ионные радиусы Мо4+ 0,68А, Мо6+ 0,62А. Плотность 10,2 г/см3 (20 °С); tnл., 2620 ± ± 10 °С; tкип ок. 4800 °С. Уд. теплоёмкость при 20-100 °С 0,272 кдж/(кг • К), т. е. 0,065 кал/(г-град). Теплопроводность при 20 °С 146,65 вт/(м*К), т. е. 0,35 кал/(см*сек*град). Термич. ко-эфф. линейного расширения (5,8-6,2)-•10~б при 25-700 °С. Удельное электрическое сопротивление 5,2*10~~8 ом*м, т. е. 5,2-10~6ом*см; работа выхода электронов 4,37 эв. М. парамагнитен; атомная магнитная восприимчивость ~90-10-6 (20 °С).

Механич. свойства М. зависят от чистоты металла и предшествующей меха-нич. и термич. его обработки. Так, твёрдость по Бринеллю 1500-1600 Мн/м2, т. е. 150-160 кгс/мм2(для спечённого штабика), 2000-2300 Мн/м2 (для кованого прутка) и 1400-1850 Мн/м2 (для отожжённой проволоки); предел прочности для отожжённой проволоки при растяжении 800-1200 Мн/м2. Модуль упругости М. 285-300 Гн/м2. Мо более пластичен, чем W. Рекристаллизующий отжиг не приводит к хрупкости металла.

На воздухе при обычной темп-ре М. устойчив. Начало окисления (цвета побежалости) наблюдается при 400 °С. Начиная с 600 °С металл быстро окисляется с образованием МоО3. Пары воды при темп-pax выше 700 °С интенсивно окисляют М. до МоО2. С водородом М. химически не реагирует вплоть до плавления. Фтор действует на М. при обычной темп-ре, хлор при 250 °С, образуя MoF6 и МоСl6. При действии паров серы и сероводорода соответственно выше 440 и 800 °С образуется дисульфид MoS2. С азотом М. выше 1500 °С образует нитрид (вероятно, Mo2N). Твёрдый углерод и углеводороды, а также окись углерода при 1100-1200 °С взаимодействуют с металлом с образованием карбида Мо2С (плавится с разложением при 2400 °С). Выше 1200 °С М. реагирует с кремнием, образуя силицид MoSi2, обладающий высокой устойчивостью на воздухе вплоть до 1500-1600 °С (его микротвёрдость 14 100 Мн/м2).

В соляной и серной к-тах М. несколько растворим лишь при 80-100 "С. Азотная к-та, царская водка и перекись водорода медленно растворяют металл на холоду, быстро - при нагревании. Хорошим растворителем М. служит смесь азотной и серной к-т. Вольфрам в смеси этих к-т не растворяется. В холодных растворах щелочей М. устойчив, но несколько кор-родирует при нагревании. Конфигурация внешних электронов атома Mo4d55s1, наиболее характерная валентность 6. Известны также соединения 5-, 4-, 3-и 2-валентного М.

М. образует два устойчивых окисла -трёхокись МоОз (белые кристаллы с зеленоватым оттенком, tпл 795 °С, t кип 1155 °С) и двуокись МоО2 (тёмно-коричневого цвета). Кроме того, известны промежуточные окислы, соответств. по составу гомологич. ряду Моn O3n-i (Мо9О26, Мо8О23, Мо4Ом); все они термически неустойчивы и выше 700 °С разлагаются с образованием МоОз и МоО2. Трёхокись МоО3 образует простые (или нормальные) кислоты М.-моногидрат Н2МоО4, дигидрат Н2МоО4* •Н2О и изополикислоты - H6Mo7O24, HМo6O24, H4Мo8O26 др. Соли нормальной к-ты наз. нормальными молибдатами, а поликислот-полимолибдатами. Кроме названных выше, известно неск. надкис-лот М.- Н2МоОx (х - от 5 до 8) и комплексных гетерополисоединений с фосфорной, мышьяковой и борной к>тами. Одна из распространённых солей гетеро-поликислот - фосфоромолибдат аммония (NH4)3 [Р (Мо3О,о)4]-6Н2О. Из гало-генидов и оксигалогенидов М. наибольшее значение имеют фторид MoF6 (tпл 17,5 °С, tкип 35 °С) и хлорид МоС15 (tпл 194 °С, tкин 268 °С). Они могут быть легко очищены перегонкой и используются для получения М. высокой чистоты.

Достоверно установлено существование трёх сульфидов М. - МоS3, MoS2 и Mo2S3. Практич. значение имеют первые два. Дисульфид MoS2 встречается в природе в виде минерала молибденита; может быть получен действием серы на М. или при сплавлении МоО3 с содой и серой. Дисульфид практически нерастворим в воде, НС1, разбавленной H2SO4-Распадается выше 1200 °С с образованием Mo2S3.

При пропускании сероводорода в нагретые подкисленные растворы молибдатов осаждается MoS3.

Получение. Осн. сырьём для производства М., его сплавов и соединений служат стандартные молибдени-товые концентраты, содержащие 47-50% Мо, 28-32% S, 1-9% SiO2 и примеси др. элементов. Концентрат подвергают окислительному обжигу при 570-600 °С в многоподовых печах или печах кипящего слоя. Продукт обжига - огарок содержит МоО3, загрязнённую примесями. Чистую МоО3, необходимую дл произ-ва металлич. М., получают из огар ка двумя путями: 1) возгонкой npi 950-1100 °С; 2) хим. методом, к-рьи состоит в следующем: огарок выщела чивают аммиачной водой, переводя М в раствор; из раствора молибдата аммо ния (после очистки его от примесей Си Fe) выделяют полимолибдаты аммо ния (гл. обр. парамолибдат 3(NH4)2O •7МоО3*nН2О) методом нейтрализа ции или выпарки с последующей кри сталлизацией; прокаливанием парамо либдата при 450-500 °С получают чи стую МоОз, содержащую не более 0,05% примесей.

Металлич. М. получают (сначалг в виде порошка) восстановлением МоО; в токе сухого водорода. Процесс ведут в трубчатых печах в две стадии: первая - при 550-700 °С, вторая - при 900-1000 °С. Молибденовый порошок превращают в компактный металл методом порошковой металлургии или методом плавки. В первом случае получают сравнительно небольшие заготовки (сечением 2-9 см2 при длине 450-600 мм). Порошок М. прессуют в стальных пресс-формах под давлением 200-300 Мн/м2 (2-3 тс/см2). После предварительного спекания (при 1000-1200 °С) в атмосфере водорода заготовки (штабики) подвергают высокотемпературному спеканию при 2200-2400 °С. Спечённый штабик обрабатывают давлением (ковка, протяжка, прокатка). Более крупные спечённые заготовки (100-200 кг) получают при гидростатич. прессовании в эластичных оболочках. Заготовки в 500-2000 кг производят дуговой плавкой в печах с охлаждаемым медным тиглем и расходуемым электродом, к-рым служит пакет спечённых штабиков. Кроме того, используют электроннолучевую плавку М. Для производства ферромолибдена (сплав; 55-70% Мо, остальное Fe), служащего для введения присадок М. в сталь, применяют восстановление обожжённого молибденитового концентрата (огарка) ферросилицием в присутствии железной руды и стальной стружки.

Применение. 70-80% добываемого М. идёт на производство легированных сталей. Остальное количество применяется в форме чистого металла и сплавов на его основе, сплавов с цветными и редкими металлами, а также в виде хим. соединений. Металлический М.- важнейший конструкционный материал в произ-ве электроосветительных ламп и электровакуумных приборов (радиолампы, генераторные лампы, рентгеновские трубки и др.); из М. изготовляют аноды, сетки, катоды, держатели нити накала в электролампах. Молибденовые проволока и лента широко используются в качестве нагревателей для высокотемпературных печей.

После освоения производства крупных заготовок М. стали применять (в чистом виде или с легирующими добавками др. металлов) в тех случаях, когда необходимо сохранение прочности при высоких темп-pax, напр, для изготовления деталей ракет и др. летательных аппаратов. Для предохранения М. от окисления при высоких темп-pax используют покрытия деталей силицидом М., жаростойкими эмалями и др. способы защиты. М. применяют как конструкционный материал в энергетич. ядерных реакторах, т. к. он имеет сравнительно малое сечение захвата тепловых нейтронов (2,6 барн). Важную роль М. играет в составе жаропрочных и кислотоустойчивых сплавов, где он сочетается гл. обр. с Ni, Co и Сг.

В технике используются нек-рые соединения М. Так, MoS2 - смазочный материал для трущихся частей механизмов; дисилицид молибдена применяют при изготовлении нагревателей для высокотемпературных печей; Na2MoO4 -в произ-ве красок и лаков; окислы М.-катализаторы в хим. и нефтяной пром-сти (см. также Молибденовая синь).

А. Н. Зеликман.

М. в организме растений, животных и человека постоянно присутствует как микроэлемент, участвующий преим. в азотном обмене. М. необходим для активности ряда окислительно-вос-становит. ферментов (флавопротеидов), катализирующих восстановление нитратов и азотфиксацию у растений (много М. в клубеньках бобовых), а также реакции пуринового обмена у животных. В растениях М. стимулирует биосинтез нуклеиновых к-т и белков, повышает содержание хлорофилла и витаминов. При недостатке М. бобовые, овёс, томаты, салат и др. растения заболевают особым видом пятнистости, не плодоносят и погибают. Поэтому растворимые молибдаты в небольших дозах вводят в состав микроудобрений. Животные обычно не испытывают недостатка в М. Избыток же М. в корме жвачных животных (биогеохимич. провинции с высоким содержанием М. известны в Кулундин-ской степи, на Алтае, Кавказе) приводит к хронич. молибденовым токсикозам, сопровождающимся поносом, истощением, нарушением обмена меди и фосфора. Токсич. действие М. снимается введением соединений меди.

Избыток М. в организме человека может вызвать нарушение обмена веществ, задержку роста костей, подагру и т. п.

И. Ф. Грибовская.

Лит.: Зеликман А. Н., Молибден, М., 1970; Молибден. Сборник, пер. с англ., М., 1959; Биологическая роль молибдена, М., 1972.

МОЛИБДЕНИРОВАНИЕ, нанесение молибденового покрытия на поверхность изделий из стали, титана, ниобия и др. металлич. материалов с целью повышения их твёрдости, поверхностной прочности, коррозионной стойкости в азотной к-те, а с дополнит, силицированием -для повышения жаростойкости при высоких температурах. М. проводится различными способами. В порошках молибдена или ферромолибдена в потоке водорода при 900-1000 °С. В газовых средах: в токе водорода и соляной кислоты в присутствии молибдена или ферромолибдена, причём газовая смесь образуется при 300-400° С, а молибден выделяется на изделии при 800-1000 °С; в токе водорода, проходящего через пятихлористый молибден МоС15 при 300 °С,- получившаяся смесь разлагается при 800-1000 °С с выделением молибдена на изделии; в смеси паров гексакарбонила молибдена Мо(СО)6 с водородом или аргоном,-Мо(СО)б разлагается при темп-ре выше 250 °С, поэтому практически процесс проводят в интервале темп-р от 250 °С (когда на изделии образуется карбид молибдена, обладающий высокой твёрдостью) до 850 °С. В жидкой среде: электролизом в ванне с расплавом молиоденовокислого натрия

Na2MoO4; восстановлением молибдена из указанного расплава при 1150 °С путём продувания через ванну водорода или предварительно диссоциированного аммиака.

Лит.: Конструкционные материалы, т. 2, М., 1964 (Энциклопедия современной техники). А. С. Строев.

МОЛИБДЕНИТ, молибденовый блеск, минерал из класса сульфидов, химич. состав MoS2; содержит 60% Мо и 40% S; из примесей в небольшом кол-ве обнаруживается Re (до 0,33%). Кристаллизуется в гексагональной системе; в кристаллич. структуре атомы Мо, окружённые шестью атомами S, находятся в центре тригональных призм, вершины к-рых занимает S. Тригональные призмы образуют слои с прочными металлически-ковалентными связями атомов внутри слоя. Между слоями связи слабые, остаточного вандерваальсовского типа. Отчётливо слоистая структура определяет таб-литчатый до чешуйчатого габитус кристаллов М. и их совершенную спайность [0001]. М. встречается в виде чешуйчатых или листоватых агрегатов. Цвет свин-цово-серый с сильным металлич. блеском. Твёрдость по минералогич. шкале 1-1,5; плотность 4620-4800 кг/л3.

М. встречается в грейзеновых, реже пегматитовых месторождениях, в к-рых он ассоциирует с вольфрамитом, топазом, касситеритом, флюоритом, халькопиритом, пиритом и др. Крупные месторождения М. известны в контактово-мета