| 24018683 25600 5883 938 1ков - 32 городов п-ова Халкидика. Овладев в ходе войны рядом городов Халкидики и изолировав Олинф, Филипп II весной 348 приступил к его осаде. На стороне Олинфа выступали Афины, но их помощь оказалась запоздалой и недостаточно эффективной. Олинф был взят, разграблен, разрушен и сожжён. Большинство граждан продано в рабство на рудники, часть переселена во Фракию. Были также, по сведениям Демосфена, разрушены города, союзные с Олинфом.
ОЛИФАНТС (Olifants), Слоновая, название трёх рек в Юж. Африке. 1) Крупнейший (правый) приток Лимпопо. Протекает по терр. ЮАР и Мозамбика. Дл. 560 км. Река берёт начало на возв. Витватерсранд, в верховьях маловодна, порожиста. Наиболее полноводна летом в связи с муссонными дождями. 2) Река в Капской провинции ЮАР. Дл. 250 км. Берёт начало в горах Олифантсрифир, впадает в Атлантический океан. Зимнее половодье. 3) Основной исток реки Тауритс на Ю. Капской провинции ЮАР. Дл. 185 км. Все три реки используются для орошения.
Олинф. Мозаичный пол виллы "Доброй судьбы". Конец 5 в. до н. э.
ОЛИФЫ (от греч. aleipha - мазь, масло, жир), плёнкообразующие вещества на основе масел растительных или жирных алкидных смол. О.- прозрачные жидкости от жёлтого до вишнёвого цвета, хорошо смачивающие дерево и металл. При нанесении тонким слоем на поверхность они высыхают в результате полимеризации масла под действием кислорода воздуха с образованием эластичных плёнок, не растворимых в воде и органич. растворителях. Высыхание может быть ускорено введением в состав О. сиккативов - солей РЬ, Мп, Со (0,01-0,1% металла в расчёте на массу масла). Время полного высыхания плёнок при комнатной темп-ре и относит, влажности воздуха 60-70% не превышает 24 ".Получение О. включает хим. обработку масел (напр., частичную полимеризацию при 270-280 °С), введение сиккатива, а в нек-рых случаях также разбавление О. растворителем. Выбор типа О. (см. табл.) определяется требованиями к покрытиям и экономии, соображениями. Наиболее атмосферостойкие и долговечные покрытия образуют материалы на основе алкидных О.; их важное экономич. преимущество перед О. др. типов - меньшее содержание масла. Лит. см. при ст. Краски. М. М. Гольдберг.
Основные типы олиф и их применение
Название олиф
Тип масла
Способ обработки масла
Количество масла в олифах, %
Области применения олиф
Натуральные
Высыхающее
Частичная полимеризация
100
Приготовление грунтовок, шпатлёвок, густотёртых и разбавленных до рабочей вязкости масляных красок, пропитка поверхности древесины и др. пористых материалов
Комбинированные
Высыхающее или полувысыхающее
Полимеризация и обезвоживание 1
70-732
Приготовление густотёртых масляных красок
Полунатуральные (напр., "Оксоль")
То же
Полимеризация
50-55"
Разбавление густотёртых масляных красок до рабочей вязкости
Алкидные (глифталевые, пентафталевые)
Высыхающее
502'3
Приготовление густотёртых и разбавленных до рабочей вязкости масляных красок
l Применяют смесь полимеризованного и обезвоженного масел. 2 Растворитель - уайт-спирит. 9 Указано содержание алкидной смолы с жирностью 59-65%.
ОЛИЦЕТВОРЕНИЕ, прозопопея (от греч. prdsopon - лицо и poieo - делаю), персонификация (от лат. persona - лицо, личность и facio - делаю), особый вид метафоры: перенесение человеческих черт (шире - черт живого существа) на неодушевл. предметы и явления. Можно наметить градации О. в зависимости от функции в художеств, речи и лит. творчестве. 1) О. как стилистич. фигура, связанная с "инстинктом персонификации в живых языках" (А. Белецкий) и с риторич. традицией, присущая любой выразит, речи: "сердце говорит", "река играет". 2) О. в нар. поэзии и индивид, лирике (напр., у Г.Гейне, С. Есенина) как метафора, близкая по своей роли к психологич. параллелизму: жизнь окружающего мира, преим. природы, привлечённая к соучастию в душевной жизни героя, наделяется признаками человекоподобия. Лежащее в основе таких О. уподобление природного человеческому восходит к мифологич. и сказочному мышлению, с той существенной разницей, что в мифологии через "родство" с человеческим миром раскрывается "лицо" стихии (напр., отношения между Ураном - Небом и Геей - Землёй уясняются через уподобление бракосочетанию), а в фольклорном и поэтич. твор-
честве позднейших эпох, напротив, через олицетворённые проявления стихийно-естеств. жизни раскрываются "лицо" и душевные движения человека. 3) О. как символ, непосредственно связанный с центральной художеств, идеей и вырастающий из системы частных О. Так, поэтич. проза повести А. П. Чехова "Степь" пронизана О.-метафорами или сравнениями: красавец-тополь тяготится своим одиночеством, полумёртвая трава поёт заунывную песню и т. п. Из их совокупности возникает верховное О.: "лицо" степи, сознающей напрасную гибель своих богатств, богатырства и вдохновения,- многозначный символ, связанный с мыслями художника о родине, о смысле жизни, беге времени. О. такого рода близко к мифологич. О. по своей общезначимости, "объективности", относительной несвязанности с психологич. состоянием повествующего, но тем не менее не переходит черту условности, всегда отделяющую искусство от мифологии.
Лит.: Белецкий А., Изображение живой и мёртвой природы, в его кн.: Избранные труды по теории литературы, М., 1964. И. Б. Роднянская.
ОЛЛЕНХАУЭР (Ollenhauer) Эрих (27.3. 1901, Магдебург,-14.12.1963, Бонн), лидер С.-д. партии Германии (СДПГ; в ФРГ), реформист. В 1921-46 секретарь Социалистич. интернационала молодёжи, в 1928-33 пред, правления Социалистич. рабочей молодёжи Германии. В 1933-46 был в эмиграции в Праге, Париже, Лондоне. В 1946-52 зам. пред., с 1952 пред. СДПГ. Депутат бундестага ФРГ с 1949. Один из зам. пред., с сент. 1963 пред. Социалистич. интернационала. О. стоял на позициях антикоммунизма, содействовал принятию бад-годесбергской программы (1959),означавшей полный отход герм, с.-д. партии от марксизма. В последние годы жизни О. поддерживал политику правящих кругов Бонна, направленную на укрепление позиций ФРГ в НАТО и наращивание военного потенциала ФРГ.
ОЛОВО (лат. Stannum), Sn, химич. элемент IV группы периодич. системы Менделеева; ат. н. 50, ат. м. 118,69; белый блестящий металл, тяжёлый, мягкий и пластичный. Элемент состоит из 10 изотопов с массовыми числами 112, 114- 120, 122, 124; последний слабо радиоактивен; изотоп 12° Sn наиболее распространён (ок. 33%).
Историческая справка. Сплавы О. с медью - бронзы были известны уже в 4-м тыс. до н. э., а чистый металл во 2-м тыс. до н. э. В древнем мире из О. делали украшения, посуду, утварь. Происхождение названий "stannum" и "олово" точно не установлено.
Распространение в природе. О.- характерный элемент верхней части земной коры, его содержание в литосфере 2,5*10-4% по массе, в кислых изверженных породах 3*10-4'%, а в более глубоких основных 1,5*10-4%; ещё меньше О. в мантии. Концентрированней, связано как с магматич. процессами (известны "оловоносные граниты", пегматиты, обогащённые О.), так и с гидротермальными процессами; из 24 известных минералов О. 23 образовались при высоких темп-рах и давлениях. Гл. пром. значение имеет касситерит SnO2, меньшее - станнин Cu2FeSnS4 (см. Оловянные руды). В биосфере О. мигрирует слабо, в мор. воде его лишь 3-10~7% ; известны водные растения с повышенным содержанием О. Однако общая тенденция геохимии О. в биосфере - рассеяние.
Ф и з. и х и м. с в о и с т в а. О. имеет две полиморфные модификации. Кристаллич. решётка обычного (З-Sn (белого О.) тетрагональная с периодами а = 5,813 А, с = 3,176 А; плотность 7,29 г/см3. При температурах ниже 13,2 °С устойчиво a-Sn (серое О.) кубич. структуры типа алмаза; плотность 5,85 г/см3. Переход &->а сопровождается превращением металла в порошок (см. Оловянная чума). tпл 231 ,9 °С, гкип 2270 °С. Температурный коэфф. линейного расширения 23*10-6 (0-100 °С); уд. теплоёмкость (0°С)0,225 кдж/(кг-К), т. е. 0 ,0536 кал/(г•°С ); теплопроводность (О °С ) 65,8 вт/(м-~К.), т. е. 0,157 кал/(см*сек*°С); уд. электрич. сопротивление (20 °С) 0,115*10-6 ом*м, т. е. 11,5*10-6 ом*см. Предел прочности при растяжении 16,6 Мн/м2 (1,7 кгс/мм2); относит, удлинение 80 - 90% ; твёрдость по Бринеллю 38,3-41,2 Мн/м2(3,9-4,2 кгс/мм2). При изгибании прутков О. слышен характерный хруст от взаимного трения кристаллитов.
В соответствии с конфигурацией внеш. электронов атома 5s2 5р2 О. имеет две степени окисления: +2 и +4; последняя более устойчива; соединения Sn (П) - сильные восстановители. Сухим и влажным воздухом при темп-ре до 100 °С О. практически не окисляется: его предохраняет тонкая, прочная и плотная плёнка SnO2. По отношению к холодной и кипящей воде О. устойчиво. Стандартный электродный потенциал О. в кислой среде равен - 0,136 в. Из разбавленных НС1 и H2SOi на холоду О. медленно вытесняет водород, образуя соответственно хлорид SnCl2 и сульфат SnSO4. В горячей концентрированной H2Sо4 при нагревании О. растворяется, образуя Sn(SO4)2 и SO2. Холодная (О °С) разбавленная азотная кислота действует на О. по реакции:
растворимы в неполярных органич. жидкостях. Взаимодействием О. с сухим хлором (Sn + 2Cl2 = SnCl4) получают тетрахлорид SnCl4; это бесцветная жидкость, хорошо растворяющая серу, фосфор, иод. Раньше по приведённой реакции удаляли О. с вышедших из строя лужёных изделий. Сейчас способ мало распространён из-за токсичности хлора и высоких потерь О.
Тетрагалогениды SnX4 образуют комплексные соединения с Н2О, NH3, окислами азота, РСl5, спиртами, эфирами и мн. органич. соединениями. С галогено-водородными кислотами галогениды О. дают комплексные кислоты, устойчивые в растворах, напр. H2SnCU и H2SnCl6. При разбавлении водой или нейтрализации растворы простых или комплексных хлоридов гидролизуются, давая белые осадки Sn(OH)2 или Н2SnО3*nН2О. С серой О. даёт нерастворимые в воде и разбавленных кислотах сульфиды: коричневый SnS и золотисто-жёлтый SnS2.
Получение и применение. Пром. получение О. целесообразно, если содержание его в россыпях 0,01% , в рудах 0,1%; обычно же десятые и единицы процентов. О. в рудах часто сопутствуют W, Zr, Cs, Rb, редкоземельные элементы, Та, Nb и др. ценные металлы. Первичное сырьё обогащают: россыпи - преим. гравитацией, руды - также флотогра-витацией или флотацией.
Концентраты, содержащие 50-70% О., обжигают для удаления серы, очищают от железа действием НС1. Если же присутствуют примеси вольфрамита (Fe, Mn) WO4 и шеелита CaWO4, концентрат обрабатывают НС1; образовавшуюся WO3*H2O извлекают с помощью NH4OH. Плавкой концентратов с углём в электрич. или пламенных печах получают черновое О. (94-98% Sn), содержащее примеси Си, Pb, Fe, As, Sb, Bi. При выпуске из печей черновое О. фильтруют при темп-ре 500-600 °С через кокс или центрифугируют, отделяя этим осн. массу железа. Остаток Fe и Си удаляют вмешиванием в жидкий металл элементарной серы; примеси всплывают в виде твёрдых сульфидов, к-рые снимают с поверхности О. От мышьяка и сурьмы О. рафинируют аналогично - вмешиванием алюминия, от свинца - с помощью SnCl2. Иногда Bi и РЬ испаряют в вакууме. Электролитич. рафинирование и зонную перекристаллизацию применяют сравнительно редко для получения особо чистого О.
Около 50% всего производимого О. составляет вторичный металл; его получают из отходов белой жести, лома и различных сплавов. До 40% О. идёт на лужение консервной жести, остальное расходуется на произ-во припоев, подшипниковых и типографских сплавов (см. Оловянные сплавы). Двуокись SnO2 применяется для изготовления жаростойких эмалей и глазурей. Соль - станнит натрия Na2SnO3*3H2O используется в протравном крашении тканей. Кристаллич. SnS2 ("сусальное золото") входит в состав красок, имитирующих позолоту. Станнид ниобия Nb3Sn - один из наиболее используемых сверхпроводящих материалов. Н. Н. Севрюков.
Токсичность самого О. и большинства его неорганич. соединений невелика. Острых отравлений, вызываемых широко используемым в пром-сти элементарным О., практически не встречается. Отдельные случаи отравлений, описанные в лит-ре, по-видимому, вызваны выделением AsH3 при случайном попадании воды на отходы очистки О. от мышьяка. У рабочих оловоплавильных заводов при длительном воздействии пыли окиси О. (т. н. чёрное О., SnO) могут развиться пневмокониозы; у рабочих, занятых изготовлением оловянной фольги, иногда отмечаются случаи хронич. экземы. Тетрахлорид О. (SnСl4*5Н2О) при концентрации его в воздухе св. 90 мг/м3 раздражающе действует на верхние дыхат. пути, вызывая кашель; попадая на кожу, хлорид О. вызывает её изъязвления. Сильный судорожный яд - оловянистый водород (станнометан, SnH4), но вероятность образования его в производств, условиях ничтожна. Тяжёлые отравления при употреблении в пищу давно изготовленных консервов могут быть связаны с образованием в консервных банках SnH4 (за счёт действия на полуду банок органич. кислот содержимого). Для острых отравлений оловянистым водородом характерны судороги, нарушение равновесия; возможен смертельный исход.
Органич. соединения О., особенно ди-и триалкильные, обладают выраженным действием на центр, нервную систему. Признаки отравления триалкильными соединениями: головная боль, рвота, головокружение, судороги, парезы, параличи, зрительные расстройства. Нередко развиваются коматозное состояние (см. Кома), нарушения сердечной деятельности и дыхания со смертельным исходом. Токсичность диалкильных соединений О. несколько ниже, в клинич. картине отравлений преобладают симптомы поражения печени и желчевыводящих путей. Профилактика: соблюдение правил гигиены труда.
О. как художественный материал. Отличные литейные свойства, ковкость, податливость резцу, благородный серебристо-белый цвет обусловили применение О. в декоративно-прикладном иск-ве. В Др. Египте из О. выполнялись украшения, напаянные на др. металлы. С кон. 13 в. в зап.-европ. странах появились сосуды и церковная утварь из О., близкие серебряным, но более мягкие по абрису, с глубоким и округлым штрихом гравировки (надписи, орнаменты). В 16 в. Ф. Брио (Франция) и К. Эндерлайн (Германия) начали отливать парадные чаши, блюда, кубки из О. с рельефными изображениями (гербы, мифологич., жанровые сцены). А. ТТТ. Буль вводил О. в маркетри при отделке мебели. В России изделия из О. (рамы зеркал, утварь) получили широкое распространение в 17 в.; в 18 в. на севере России расцвета достигло произ-во медных подносов, чайников, табакерок, отделанных оловянными накладками с эмалями. К нач. 19 в. сосуды из О. уступили место фаянсовым и обращение к О. как художеств, материалу стало редким. Эстетич. достоинства совр. декоративных изделий из О.- в чётком выявлении структуры предмета и зеркальной чистоте поверхности, достигаемой литьём без последующей обработки.
Лит.: СеврюковН. Н., Олово, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 3, М., 1963, с. 738-39; Металлургия олова, М., 1964; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1, М., 1973, с. 620-43; Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, ч. 1 - Химия металлов, пер. с рум., М., 1971, с. 395-426; Профессиональные болезни, 3 изд., М., 1973; Вредные вещества в промышленности, ч. 2, 6_изд., М., 1971; Tardy, Les etains francais, pt. 1-4, P., 1957-64; М о г у L., Schones Zinn, Munch., 1961; H a e d e k e H., Zinn, Braunschweig, 1963.
ОЛОВООРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, класс металлоорганических соединений, содержащих в молекулах по крайней мере одну связь С-Sn. Практически все известные О. с. образованы четырёхвалентным оловом. К ним относятся сполна замещённые соединения R4Sn, а также соединения типа R3SnX, R2SnX2 и RSnX3, где R - одинаковые или разные органич. радикалы, X-галоген, водород, кислород или остаток, связанный с атомом олова через гетероатом О, N, S и др., напр. -ОСН3, -NHCH3, -ОН, -SR. Так, основные О. с., содержащие кислород: гидроокиси R3SnOH, окиси R3SnOSnR3 и R2SnO, станноновые к-ты RSnOOH. Известны О. с., молекулы к-рых представляют собой линейные цепи или циклы из атомов олова, содержащие боковые органич. радикалы.
Связи Sn-С и Sn-X в О. с. в большинстве случаев малополярны; связь Sn-С менее реакционноспособна, чем связи олово - гетероатом, устойчива к действию воды и кислорода воздуха, но расщепляется под воздействием галогенов и кислот. Для оловоорганич. гидридов RnSnH4-n характерно присоединение к разнообразным кратным связям. Физ. свойства О. с. изменяются в широких пределах - от легколетучих жидкостей, хорошо растворимых в органических растворителях, до неплавких и нерастворимых веществ. О. с., содержащие гетероатомы, часто ассоциированы в растворах и кристаллах или обладают полимерной структурой.
Соединения R4Sn получают действием на хлорное олово органич. соединений Li, Mg или А1, а также обработкой сплавов олова с натрием или магнием галогенал-килами. Оловоорганич. галогениды - исходные вещества для получения разнообразных О. с.-образуются при взаимодействии R4Sn с галогенидами олова или галогенами, при реакции металлич. олова с галогеналкилами. Нек-рые О. с. токсичны (см. Олово).
Соединения типа R3SnX и R2SnX2 широко применяют в качестве стабилизаторов поливинилхлорида (напр., дилаурат дибутилолова), как фунгициды (ацетат трифенилолова), бактерициды (бензоат трибутилолова).
Лит.: Методы элементоорганической химии, M.I 1968. Д. Н. Кравцов.
ОЛОВЯННАЯ, посёлок гор. типа, центр Оловяннинского р-на Читинской обл. РСФСР. Расположен на левом берегу р. Онон (басе. Амура). Ж.-д. станция на линии Карымская - Забайкальск, в 249 км к Ю.-В. от Читы. 10,5 тыс. жит. (1970). 3-ды: подъёмно-трансп. оборудования, стройматериалов, маслодельный; мясокомбинат.
ОЛОВЯННАЯ ЧУМА, полиморфное превращение т. н. белого олова в серое (b->а), при к-ром металл рассыпается в серый порошок. Причина разрушения состоит в резком увеличении удельного объёма металла (плотность b-Sn больше, чем a-Sn). Переход облегчается при контакте олова с частицами a-Sn и распространяется подобно чболезник Наибольшую скорость распространения О. ч. имеет при темп-ре -33 С; свинец и мн. др. примеси её задерживают. В результате разрушения "чумой спаянных оловом сосудов с жидким топливом в 1912 погибла экспедиция Р. Скотта к Южному полюсу.
ОЛОВЯННЫЕ РУДЫ и россыпи, природные минеральные образования, содержание олова в к-рых достаточно для экономически целесообразной добычи этого металла. Из известных минералов Sn осн. пром. значение имеет касситерит, содержащий до 78,8% Sn. Пром. концентрации в рудах образует станнин (27,5% Sn), к-рый часто не используется из-за трудности его обогащения и извлечения из него Sn. Нек-рое пром. значение может иметь также кальциевый борат олова-норденшельдин (43,5% Sn). О. р. нередко представляют собой комплексное сырьё и содержат W, Be, Li, Та или Си, Pb, Zn, Ag. Месторождения олова делятся на коренные и россыпные. Высокая стоимость олова делает рентабельной разработку коренных месторождений с содержанием Sn в десятые доли процента и россыпных месторождений с содержанием его в сотые доли процента.
По генезису и минеральному составу коренные месторождения О. р., формировавшиеся в породах алюмосиликатного состава, разделяются на 3 формации: пегматитовую, касситерит-кварцевую и касситерит-сульфидную. Месторождения пегматитовой формации генетически связаны с кислыми гранитами. Для них характерно наличие неравномерных скоплений или отдельных включений крупных кристаллов касситерита. Большого пром. значения эти месторождения не имеют, но иногда являются источником комплексного сырья (Li, Be и др.). Месторождения касситерит-кварцевой формации относятся к высокотемпературным гидротермальным образованиям, генетически связанным с интрузиями кислой и ультракислой гранитовой магмы (в СССР - Забайкалье, Чукотка; в ЧССР и ГДР - Рудные горы; Нигерия; Юго-Вост. Азия и др.). О. р. этой формации характеризуются крупными выделениями касситерита (кроме Sn, содержат W, Та, Be и др.). Один из гл. источников добычи Sn - месторождения касситерит-сульфидной формации в районах развития малых интрузий, иногда связанных с вулканич. формациями (в Приморье, Забайкалье и др. р-нах СССР; за рубежом - в Боливии, Великобритании, Австралии и др. странах). Эти интрузии характеризуются гл. обр. кислым составом. Кроме касситерита, оловосодержащие минералы представлены станнином и др. сульфидами и сульфосолями. Месторождения О. р., образовавшиеся в карбонатных породах и пространственно ассоциирующиеся с интрузиями субщелочного состава, являются полиформационными и включают также оловоносные скарны О. р. (Юж. Китай; р-н Кинта в Малайе; Сан-Антонио в Мексике; Аляска в США; Ср. Азия в СССР и др.). О. р. этого комплекса характеризуются высоким (часто-св. 1% ) содержанием Sn, сложным минеральным составом, а также наличием F, W, Cu, Be, Sb, Pb, Zn и др. компонентов. Оловосодержащие минералы в них, помимо касситерита, на отдельных месторождениях представлены норденшельди-ном и др. станноборатами.
Россыпные месторождения О. р. образуются за счёт разрушения оловорудных месторождений преим. пегматитовой и касситерит-кварцевой формаций (в СССР - Забайкалье и др.; за рубежом - в Индонезии, Нигерии и др.).
Коренные месторождения О. р. разрабатываются как открытым способом, так и подземным; оловоносные россыпи - при помощи драг, экскаваторов, гидромеханизации. О. р. коренных месторождений перерабатываются на обогатительных фабриках методом гравитации, труднообогатимые руды - по комбинированной схеме гравитации и флотации. В плавку идут чистые, освобождённые от примесей оловянные концентраты с содержанием олова ок. 60%. Из богатых труднообогатимых оловянно-медно-свинцово-цинковых руд, а также из отвальных шлаков с содержанием олова более 0,1% металлич. олово получают методом фьюмингования.
Из общего кол-ва мировых запасов олова ок. 70% заключено в россыпных месторождениях, из которых извлекается до 75% всего добываемого металла. Общие запасы олова в развивающихся и развитых капиталистических странах составляют ок. 8,3 млн. т (1973). Осн. ресурсы сосредоточены в странах Юго-Вост. Азии - в Малайзии, Индонезии, Таиланде, Лаосе, Бирме, а также в Боливии, Бразилии, Австралийском Союзе, Нигерии, Великобритании.
Лит.: Оценка месторождений при поисках и разведках, в. 2 - Остроменцкий Н. М., К о с о в Б. М., Овчинников Д. И., Олово, 2 изд., М., 1966; Геология месторождений олова зарубежных стран, М., 1969. А. Б. Павловский.
ОЛОВЯННЫЕ СПЛАВЫ, сплавы на основе олова. В состав О. с. входят в различных соотношениях Pb, Sb, Си, Zn, Cd и др. элементы (см. табл.). Со мн. металлами олово образует эвтектики.
Составы и назначение некоторых оловянных сплавов
Химический состав, %
Sn
Pb
Sb
Си
другие компоненты
Назначение
89
-
8
3
-
Подшипниковый сплав (баббит)
83
-
11
fi
-
То же
90
10
-
-
Припой
61
M9
-
-
-
"
50
32
-
-
18 Cd
"
90
-
-
10 Zn
Припой, упаковоч-
ная фольга
Отличит. свойства О. с. - низкая темп-pa плавления, малая прочность и твёрдость и удовлетворит, коррозионная стойкость; нек-рые О. с. обладают хорошими антифрикционными свойствами. О. с. применяются гл. обр. в качестве легкоплавких сплавов, подшипниковых материалов (см. Антифрикционные материалы, Баббит), припоев, полуд.
Лит. см. при ст. Олово.
ОЛОВЯННЫЙ КАМЕНЬ, минерал из группы окислов, хим. состав SnO2; то же, что касситерит.
ОЛОЙ (в верховье - Л е в ы й О л о й), река в Магаданской обл. РСФСР, правый приток р. Омолон (басе. Колымы). Дл. 471 км, пл. басе. 23 100 км2. Берёт начало на Колымском нагорье, течёт на С.-З., вдоль юж. склона Олойского хр., в низовьях - в широкой долине. Питание снеговое и дождевое. Замерзает в октябре, в верховьях - крупные наледи, по всему течению - большие полыньи; вскрывается в конце мая.
ОЛОЙСКИЙ ХРЕБЕТ, горный хребет в Чукотском нац. окр. Магаданской обл. РСФСР. Образует водораздел pp. Олой на Ю. и Олойчан, Пеженки на С. Дл. 350 км. Вые. до 1797 м. Сложен песчаниками, алевролитами, андезитовыми туфами, прорванными гранодиоритами. Склоны покрыты кедровым стлаником, горно-тундровой растительностью; по долинам - лиственничное мелколесье.
ОЛОМОУЦ (Olomouc), город в Чехословакии, в Чешской Социалистич. Республике, в Сев.-Моравской обл. Расположен на р. Морава. 81 тыс. жит. (1970). Трансп. узел. Старинный ремесл. центр, ныне важный пром. город. Про-из-во литья, машиностроение (с.-х. и пищ. пром. оборудование и др.), хим., пищ. предприятия, пром-стьстройматериалов. Ун-т. О.- город-заповедник ЧССР.
ОЛОНЕЦ, город, центр Олонецкого р-на Карельской АССР. Расположен на р. Олонка (басе. Ладожского оз.). Ж.-д. станция. Находится в 153 км к Ю.-З. от Петрозаводска. Впервые упоминается под 1137. В 17 в. О. |
