| 24018683 25600 5883 938 1ующих групп M.: для верхней конечности - это M. плечевого пояса, плеча, предплечья и кисти; для нижней конечности - M. тазового пояса, бедра, голени, стопы.
У человека ок. 500 M., связанных со скелетом. Среди них одни крупные (напр., четырёхглавая M. бедра), другие - мелкие (напр., короткие мышцы спины). Совместная работа M. выполняется по принципу синергизма, хотя отд. функциональные группы M. при выполнении определ. движений работают как антагонисты. Так, спереди на плече находятся двуглавая и плечевая M., выполняющие сгибание предплечья в локтевом суставе, а сзади располагается трёхглавая M. плеча, сокращение к-рой вызывает противоположное движение - разгибание предплечья.
В суставах шаровидной формы происходят простые и сложные движения. Напр., в тазобедренном суставе сгибание бедра вызывает пояснично-подвздошная M., разгибание - большая ягодичная. Бедро отводится при сокращении средней и малой ягодичных M., а приводится с помощью пяти M. медиальной группы бедра. По окружности тазобедренного сустава локализуются также M., к-рые обусловливают вращение бедра внутрь и кнаружи.
Наиболее мощные M. размещаются на туловище. Это M. спины - выпрямитель туловища, M. живота, составляющие у человека особую формацию - брюшной пресс. В связи с вертикальным положением тела M. нижней конечности человека стали более сильными, поскольку, кроме участия в локомоции, они обеспечивают опору тела. M. верхней конечности в процессе эволюции, напротив, сделались более ловкими, гарантирующими выполнение быстрых и точных движений.
На основе анализа пространственного положения и функциональной деятельности M. совр. наука пользуется также следующим их объединением: группа M., осуществляющая движения туловища, головы и шеи; группа M., осуществляющая движения плечевого пояса и свободной верх, конечности; M. нижней конечности. В пределах этих групп выделяются более мелкие ансамбли. В. В. Куприянов.
Патология мыщц. Нарушения сократит, функции M. и их способности к развитию и поддержанию тонуса наблюдаются при гипертонии, инфаркте миокарда, мио-дистрофии, атонии матки, кишечника, мочевого пузыря, при разл. формах параличей (напр., после перенесённого полиомиелита) и др. Патология, изменения функций мышечных органов могут возникать в связи с нарушениями нервной или гуморальной регуляции, повреждениями отд. M. или их участков (напр., при инфаркте миокарда) и, наконец, на клеточном и субклеточном уровнях. При этом может иметь место нарушение обмена веществ (прежде всего ферментной системы регенерации макроэргических соединений - гл. обр. АТФ) или изменение белкового сократит, субстрата. Указанные изменения могут быть обусловлены недостаточным образованием мышечных белков на почве нарушения синтеза соответствующих информационных, или матричных, РНК, т. е. врождённых дефектов в структуре ДНК хромосомного аппарата клеток. Последняя группа заболеваний, т. о., относится к числу наследственных заболеваний.
Саркоплазматич. белки скелетных и гладких M. представляют интерес не только с точки зрения возможного участия их в развитии вязкого последействия. Многие из них обладают ферментативной активностью и участвуют в клеточном метаболизме. При повреждении мышечных органов, напр, при инфаркте миокарда или нарушении проницаемости поверхностных мембран мышечных волокон, ферменты (креатинкиназа, лактат-дегидрогеназа, альдолаза, аминотрансфе-разы и др.) могут выходить в кровь. T. о., определение активности этих ферментов в плазме крови при ряде заболеваний (инфаркт миокарда, миопатии и др.) представляет серьёзный клинич. интерес.
Лит.: Энгельгардт В. А., Ферментативные и механические свойства белков мышц, -"Успехи современной биологии", 1941, т. 14, в. 2; С е н т - Д ж и о р д ь и А., О мышечной деятельности, пер. с англ., M., 1947; Иванов И. И., Юрьев В. А., Биохимия и патобиохимия мышц, Л., 1961; Поглазов Б. Ф., Структура и функции сократительных белков, M., 1965; X а и а-ш и Т., Как клетки движутся, в кн.: Живая клетка, пер. с англ., 2 изд., M., 1966; Хаксли Г., Механизм мышечного сокращения, в сб.: Молекулы и клетки, пер. с англ., в. 2, M., 1967; Смит Д., Летательные мышцы насекомых, там же; Бендолл Дж., Мышцы, молекулы и движение, пер. с англ., M., 1970; Арронет H. И., Мышечные и клеточные сократительные (двигательные) модели, Л., 1971; Л ё в и А., С и к е виц Ф., Структура и функции клетки, пер. с англ., M., 1971; Иванов И- И., Некоторые актуальные проблемы эволюционной биохимии мышц, "Журнал эволюционной биохимии и физиологии", 1972, т. 8, № 3; Gibbons I. R., The biochemistry of motility, "Annual Review of Biochemistry", 1968, v. 37, p. 521. И. И. Иванов.
МЫШЬЯК (лат. Arsenicum), As, химич. элемент V группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 33, ат. масса 74,9216; кристаллы серо-стального цвета. Элемент состоит из одного устойчивого изотопа 75As.
Историческая справка. Природные соединения M. с серой (аури-пигмент As2S3, реальгар As4S4) были известны народам древнего мира, к-рые применяли эти минералы как лекарства и краски. Был известен и продукт обжигания сульфидов M.- оксид M. (III) As2O3 ("белый М."). Назв. arsenikon встречается уже у Аристотеля; оно произведено от греч. arsen - сильный, мужественный и служило для обозначения соединений M. (по их сильному действию на организм). Рус. название, как полагают, произошло от "мышь" (по применению препаратов M. для истребления мышей и крыс). Получение M. в свободном состоянии приписывают Альберту Великому (ок. 1250). В 1789 А. Лавуазье включил M. в список химич. элементов.
Распространение в природе. Среднее содержание M. в земной коре (кларк) 1,7-10-4% (по массе), в таких количествах он присутствует в большинстве изверженных пород. Поскольку соединения M. летучи при высоких темп-pax, элемент не накапливается при магматич. процессах; он концентрируется, осаждаясь из горячих глубинных вод (вместе с S, Se, Sb, Fe, Со, Ni, Cu и др. элементами). При извержении вулканов M. в виде своих летучих соединений попадает в атмосферу. Так как M. многовалентен, на его миграцию оказывает большое влияние окислительно-восстановительная среда. В окислительных условиях земной поверхности образуются арсенаты (As5+ ) и арсениты (As3+). Это редкие минералы, встречающиеся только на участках месторождений M. Ещё реже встречается самородный M. и минералы As2+. Из многочисленных минералов M. (ок. 180) основное промышленное значение имеет лишь арсено-пирит FeAsS (см. Мышьяковые руды).
Малые количества M. необходимы для жизни. Однако в районах месторождений M. и деятельности молодых вулканов почвы местами содержат до 1% M., с чем связаны болезни скота, гибель растительности. Накопление M. особенно характерно для ландшафтов степей и пустынь, в почвах к-рых M. малоподвижен. Во влажном климате M. легко вымывается из почв.
В живом веществе в среднем 3·10-5% M., в реках 3·10-7%. М., приносимый реками в океан, сравнительно быстро осаждается. В морской воде лишь 1· 10-7% M., но зато в глинах и сланцах 6,6·10-4%. Осадочные железные руды, железомарганцевые конкреции часто обогащены M.
Физическиеи химические свойства. M. имеет несколько алло-тропич. модификаций. При обычных условиях наиболее устойчив т. н. металлич., или серый, M. (-As) - серосталь-ная хрупкая кристаллич. масса; в свежем изломе имеет металлич. блеск, на воздухе быстро тускнеет, т. к. покрывается тонкой плёнкой As2O3. Кристал-лич. решётка серого M. ромбоэдрическая (а = 4,123 А, угол = 54010', х == 0,226), слоистая. Плотность 5,72 г/см3 (при 20 0C), удельное электрич. сопротивление 35-10-8ом·м, или 35-10-6 ом·см, температурный коэффициент электросопротивления 3,9·10-3 (0°-100 0C), твёрдость по Бринеллю 1470 Мн/м2, или 147 кгс/мм2 (3-4 по Moocy); M. диамагнитен. Под атмосферным давлением M. возгоняется при 615 0C не плавясь, т. к. тройная точка (см. Диаграмма состояния) -As лежит при 816 0C и давлении 36 am. Пар M. состоит до 800 0C из молекул As4, выше 1700 0C - только из As2. При конденсации пара M. на поверхности, охлаждаемой жидким воздухом, образуется жёлтый M.- прозрачные, мягкие как воск кристаллы, плотностью 1,97 г/см3, похожие по свойствам на белый фосфор. При действии света или при слабом нагревании он переходит в серый M. Известны также стекловидно-аморфные модификации: чёрный M. и бурый M., к-рые при нагревании выше 270 0C превращаются в серый M.
Конфигурация внеш. электронов атома M. 3d104s24p3. B соединениях M. имеет степени окисления +5, +3 и -3. Серый M. значительно менее активен химически, чем фосфор. При нагревании на воздухе выше 400 0C M. горит, образуя As2O3. С галогенами M. соединяется непосредственно; при обычных условиях AsFs - газ; AsF3, AsCl3, AsBr3 - бесцветные легко летучие жидкости; AsI3 и As2I4 - красные кристаллы. При нагревании M. с серой получены сульфиды: оранжево-красный As4S4 и лимонно-жёлтый As2S3. Бледно-жёлтый сульфид As2S5 осаждается при пропускании H2S в охлаждаемый льдом раствор мышьяковой к-ты (или её солей) в дымящей соляной к-те: 2H3AsO4 + 5H2S = As2S5 + 8H2O; ок. 500 0C он разлагается на As2S3 и серу. Все сульфиды M. нерастворимы в воде и разбавленных кислотах. Сильные окислители (смеси HNO3 + HCl, HCl + + KClO3) переводят их в смесь H3AsO4 и H2SO4. Сульфид As2S3 легко растворяется в сульфидах и полисульфидах аммония и щелочных металлов, образуя соли кислот - тиомышьяковистой H3AsS3 и тиомышьяковой H3AsS4. С кислородом M. даёт окислы: оксид M. (III) As2O3 - мышьяковистый ангидрид и оксид M. (V) As2O5 - мышьяковый ангидрид. Первый из них образуется при действии кислорода на M. или его сульфиды, напр. 2As2S3 + 9O2 = 2As2O3 + 6SO2. Пары As2O3 конденсируются в бесцветную стекловидную массу, к-рая с течением времени становится непрозрачной вследствие образования мелких кристаллов кубич. сингонии, плотность 3,865 г/см3. Плотность пара отвечает формуле As4O6; выше 1800 0C пар состоит из As2O3. В 100 г воды растворяется 2,1 г As2O3 (при 25 0C). Оксид M. (III) - соединение амфотер-ное, с преобладанием кислотных свойств. Известны соли (арсениты), отвечающие кислотам ортомышьяковистой H3AsO3 и метамышьяковистой HAsO2; сами же кислоты не получены. В воде растворимы только арсениты щелочных металлов и аммония. As2O3 и арсениты обычно бывают восстановителями (напр., As2O3 + 2I2 + 5H2O = 4HI + 2H3AsO4), но могут быть и окислителями (напр., As2O3 + 3C = 2As + ЗСО).
Оксид M. (V) получают нагреванием мышьяковой к-ты H3AsO4 (ок. 200 0C). Он бесцветен, ок. 500 0C разлагается на As2O3 и O2. Мышьяковую кислоту получают действием концентрированной HNO3 на As или As2O3. Соли мышьяковой к-ты (арсенаты) нерастворимы в воде, за исключением солей щелочных металлов и аммония. Известны соли, отвечающие кислотам ортомышьяковой H3AsO4, метамышья-ковой HAsO3 и пиромышьяковой H4As2O7; последние две кислоты в свободном состоянии не получены. При сплавлении с металлами M. по большей части образует соединения (арсениды).
Получение и применение. M. получают в пром-сти нагреванием мышьякового колчедана:
FeAsS = FeS + As или (реже) восстановлением As2O3 углем. Оба процесса ведут в ретортах из огнеупорной глины, соединённых с приёмником для конденсации паров M. Мышьяковистый ангидрид получают окислит, обжигом мышьяковых руд или как побочный продукт обжига полиметаллич. руд, почти всегда содержащих M. При окислит, обжиге образуются пары As2O3, к-рые конденсируются в уловительных камерах. Сырой As2O3 очищают возгонкой при 500-600 0C. Очищенный As2O3 служит для произ-ва M. и его препаратов.
Небольшие добавки M. (0,2-1,0% по массе) вводят в свинец, служащий для произ-ва ружейной дроби (M. повышает поверхностное натяжение расплавленного свинца, благодаря чему дробь получает форму, близкую к сферической; M. несколько увеличивает твёрдость свинца). Как частичный заменитель сурьмы M. входит в состав нек-рых баббитов и типографских сплавов.
Чистый M. не ядовит, но все его соединения, растворимые в воде или могущие перейти в раствор под действием желудочного сока, чрезвычайно ядовиты; особенно опасен мышьяковистый водород. Из применяемых на произ-ве соединений M. наиболее токсичен мышьяковистый ангидрид. Примесь M. содержат почти все сульфидные руды цветных металлов, а также железный (серный) колчедан. Поэтому при их окислит, обжиге, наряду с сернистым ангидридом SO2, всегда образуется As2O3; большая часть его конденсируется в дымовых каналах, но при отсутствии или малой эффективности очистных сооружений отходящие газы рудообжигательных печей увлекают заметные количества As2O3. Чистый M., хотя и не ядовит, но при хранении на воздухе всегда покрывается налётом ядовитого As2O3. При отсутствии должной вентиляции крайне опасно травление металлов (железа, цинка) техническими серной или соляной к-тами, содержащими примесь M., т. к. при этом образуется мышьяковистый водород.
С. Л. Погодин.
M. в организме. В качестве микроэлемента M. повсеместно распространён в живой природе. Cp. содержание M. в почвах 4-10-'%, в золе растений - 3·10-5%. Содержание M. в мор. организмах выше, чем в наземных (в рыбах 0,6-4,7 мг в 1 кг сырого вещества, накапливается в печени). Cp. содержание M. в теле человека 0,08-0,2 мг/кг. В крови M. концентрируется в эритроцитах, где он связывается с молекулой гемоглобина (причём в глобиновой фракции содержится его вдвое больше, чем в геме). Наибольшее кол-во его (на 1 г ткани) обнаруживается в почках и печени. Много M. содержится в лёгких и селезёнке, коже и волосах; сравнит, мало - в спинномозговой жидкости, головном мозге (гл. обр. гипофизе), половых железах и др. В тканях M. находится в основной белковой фракции, значит, меньше - в кислоторастворимой и лишь незначительная часть его обнаруживается в липидной фракции. M. участвует в окислит.-восстановит, реакциях: окислит, распаде сложных углеводов, брожении, гликолизе и т. п. Соединения M. применяют в биохимии как специфич. ингибиторы ферментов для изучения реакций обмена веществ.
M. в медицине. Органические соединения M. (аминарсон, миарсенол, новарсенал, осарсол) применяют, гл. обр., для лечения сифилиса и протозойных заболеваний. Неорганические препараты M. - натрия арсенит (мышьяково-кислый натрий), калия арсенит (мышья-ковистокислый калий), мышьяковистый ангидрид As2O3, назначают как обще-укрепляющие и тонизирующие средства. При местном применении неорганич. препараты M. могут вызывать некротизи-рующий эффект без предшествующего раздражения, отчего этот процесс протекает почти безболезненно; это свойство, к-рое наиболее выражено у As2O3, используют в стоматологии для разрушения пульпы зуба. Неорганич. препараты M. применяют также для лечения псориаза.
Полученные искусственно радиоактивные изотопы M. 74As(T1/2 = 17,5 сут) и 76As(T1/2 = 26,8 ч) используют в диаг-ностич. и леч. целях. С их помощью уточняют локализацию опухолей мозга и определяют степень радикальности их удаления. Радиоактивный M. используют иногда при болезнях крови и др.
Согласно рекомендациям Междунар. комиссии по защите от излучений, предельно допустимое содержание 76As в организме 11 мккюри. По сан. нормам, принятым в СССР, предельно допустимые концентрации 76As в воде и открытых водоёмах 1· 10-7кюри/л, в воздухе рабочих помещений 5·10-11 кюри/л. Все препараты M. очень ядовиты. При остром отравлении ими наблюдаются сильные боли в животе, понос, поражение почек; возможны коллапс, судороги. При хронич. отравлении наиболее часты желудочно-кишечные расстройства, катары слизистых оболочек дыхат. путей (фарингит, ларингит, бронхит), поражения кожи (экзантема, меланоз, гиперкератоз), нарушения чувствительности; возможно развитие апластич. анемии. При лечении отравлений препаратами M. наибольшее значение придают унитиолу (см. Антидоты).
Меры предупреждения производственных отравлений должны быть направлены прежде всего на механизацию, герметизацию и обеспыливание технологич. процесса, на создание эффективной вентиляции и обеспечение рабочих средствами индивидуальной защиты от воздействия пыли. Необходимы регулярные мед. осмотры работающих. Предварительные мед. осмотры производят при приёме на работу, а для работающих - раз в полгода.
Лит.: P е м и Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, M., 1963, с. 700 - 712; Погодин С. А., Мышьяк, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 3,
M., 1964; Вредные вещества в промышленности, под общ. ред. H. В. Лазарева. 6 изд.. ч. 2, Л., 1971.
МЫШЬЯК САМОРОДНЫЙ, минерал из класса самородных элементов, хим. формула As; обычны примеси ряда др. элементов: Sb, S, Fe, Ag, Ni; реже Bi и V. Содержание As в M. с. достигает 98%. Кристаллизуется в тригональной системе. Кристаллы - мелкие ромбоэдры псевдо-кубич. габитуса - очень редки. Обычны сплошные зернистые массы в виде скор-луповатых натёков и корок. Цвет оло-вянно-белый на свежем изломе, чёрный на выветрелой поверхности. TB. по мине-ралогич. шкале 3-3,5; плотность 5630- 5800 кг/м3; хрупок. M. с. в природе обычно образуется из горячих водных растворов. Встречается вместе с минералами Ag, Со, Ni, а также с галенитом, пиритом, антимонитом и др. При выветривании M. с. окисляется и переходит в арсенолит As2O3. Крупных скоплений M. с. обычно не образует.
МЫШЬЯКОВАЯ КИСЛОТА, H3AsO4, трёхосновная неорганич. кислота; см. Мышьяк.
МЫШЬЯКОВИСТЫЙ ВОДОРОД, а р с и н, AsH3, бесцветный газ без запаха (примеси обычно вызывают чесночный запах), tкип - 62,4 0C, tпл - 113,5 0C. Открыт в 1775 К. В. Шееле. Чистый M. в. получают действием воды на арсе-нид натрия Na3As. При восстановлении растворимых в кислотах соединений мышьяка водородом в момент выделения образуется смесь M. в. с водородом, напр.: As2O3 + 6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3+ 6ZnSO4 + 3H2O. Если эту смесь пропускать через стеклянную трубку, нагретую до 400-500 0C, M. в. разлагается на водород и мышьяк, к-рый образует на холодных частях трубки чёрный налёт с зеркальным блеском; описанный способ служит для обнаружения мышьяка. Эту пробу разработал в 1836 англ, химик Дж. Марш (J. Marsh, 1794-1846). M. в.- один из наиболее токсичных пром. ядов. Отравления носят преим. острый характер, протекают тяжело. По характеру действия на организм M. в.- яд с преобладающим гемолитич. (кроверазрушающим) действием. Скрытый период от 2 до 8 ч; к концу его появляются головная боль, головокружение, озноб, рвота и боли в животе. Кожа приобретает окраску, напоминающую загар. Темп-pa тела вначале повышена до 38- 39 0C. Через нек-рое время может развиться кома. Профилактика: применение металлов и кислот, не загрязнённых мышьяком; механизация производств, процессов; герметизация аппаратуры, рациональная эффективная вентиляция.
МЫШЬЯКОВЫЕ РУДЫ, природные минеральные образования, содержание As в к-рых достаточно для экономически целесообразного извлечения мышьяка и его соединений. Известно св. 120 минералов, содержащих As. Наиболее распространённые минералы M. р.: арсенопирит (мышьяковый колчедан) FeAsS с содержанием As 46,0%; мышьяковистый колчедан (лёллингит) FeAs2 (72,8% As); реальгар AsS (70,1% As); аурипшмент As2S3 (61,0% As).
Большинство месторождений M. р. относится к эндогенной серии, плутоноген-ному и вулканогенному классам гидротермальной группы. Соединения As чаще всего встречаются в комплексе с цветными и благородными металлами (Cu, Zn, Pb, Au, Ag и др.). As в таких рудах содержится как в форме независимых минералов, так и в виде изоморфной примеси в составе сульфидов и др. соединений. По пром. классификации месторождения M. р. подразделяются на неск. типов: мышьяковые (арсенопиритовые и реальгаро-аурипигментные), золотомышьяковые, полиметал.тическо-мышьяковые, медно-мышьяковые, мышьяково-кобальтовые, мышьяково-оловянные. Макс, содержание As в пром. рудах составляет 2% , но обычно разрабатываются более богатые руды с содержанием 5-10%; более бедные руды обогащают гравитационными методами и флотацией. Месторождения M. р. известны в СССР. За рубежом наиболее значительные месторождения имеются в США (Бьютт, Голд-Хилл и др.), Швеции (Булиден), Мексике (Матеуала, Чиуауа), Японии (Кашиока, Сасачатани), Боливии (Потоси) и др. странах. См. также Мышьяк. В. И. Смирнов.
МЫШЬЯКОВЫЙ КОЛЧЕДАН, минерал, сульфоарсенид железа; см. Арсенопирит.
МЫШЬЯКОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, органические соединения, содержащие атом мышьяка, непосредственно связанный с атомом углерода. Важнейшие типы M. с., содержащих трёхвалентный мышьяк: первичные RAsH2, вторичные R2AsH и третичные R3As арсины; галогенарсины RAsX2 и R2AsX (X - атом галогена); окиси и кислоты RAsO, RAs(OH)2, R2As(OH); диарсины, напр, тетраметилдиарсин (дикакодил) (CHs)3As - As(CHs)2; полиарсины (- RAs -)х; арсенобензолы Ar - As = As - Ar. Из соединений пятивалентного мышьяка известны галогениды RnAsX5-n, производные мышьяковых K-T типа RAsO(OH)2, R2AsO(OH), R3AsO и R4AsOH, а также пентафенилмышьяк (CeHs)5As. Особый класс составляют илиды мышьяка Ar3As+- CR2. Иногда неправильно к M. с. относят эфиры мышьяковистой и мышьяковой K-T (RO)3As и (RO)3AsO, не содержащие связи As - С. Методы получения M. с. разнообразны. Наиболее важные:
1. Действие металлоорганич. соединений на галогениды мышьяка:
3RMgX + AsX3->R3As + 3MgX2.
2. Действие алкилирующих агентов на соли мышьяковистой к-ты (реакция Майера): CH3I + (NaO)3As->CH3As(O)(ONa)2 + NaI.
3. Конденсация галогенидов мышьяка с ароматич. или непредельными соединениями:
AsCl3 + C6H6 ->(AlCl3)->C6H5AsCl2+HCl,
AsCl3 + HC = CH->(AlCl3)->ClCH = CH - AsCl2.
4. Взаимодействие солей диазония с солями мышьяковистой к-ты (реакция Барта):
C6H5N2+ Х- +(NaO)3As->C6H5As(O) (ONa)2 + NaX + N2.
5. Взаимодействие солей арилазокарбоновых к-т с галогенидами мышьяка (Несмеянова реакция).
Многие M. с.- физиологически активные вещества. Так, открытый в 1909 П. Эрлихом сальварсан стал первым синтетич. химиотерапевтич. препаратом. Он успешно применялся для лечения сифилиса. Такие M. с., как адамсит и люизит, были предложены в 1-ю мировую войну 1914-18 как отравляющие вещества.
МЫЭНГИ, м ы о н г и, народ, живущий в предгорьях Аннамских гор в центр, и юж. районах ДРВ. Числ. ок. 500 тыс. чел. (1970, оценка). По происхождению и языку близки вьетнамцам, от к-рых отличаются рядом черт в материальной культуре (бамбуковые дома на сваях, женская сшивная юбка и др.). Религия M.- культ предков и вера в различных духов. Осн. занятие - рисосеяние.
МЬЕДА (Mjeda) Ндре (19.11.1866, Шкодер,- 1.8.1937, там же), албанский поэт, обществ, деятель. Род. в крест, семье. Учился в высших духовных заведениях Испании, Польши, Хорватии, Италии. В 1901 с братом Лазерем M. в Шкодере основал культурно-просветит. об-во "Агим". В 1921-24 деп. парламента. Находился в оппозиции к феодальному режиму. Автор патриотич. поэмы "Плач соловья" (1887), сб-ка лирич. стихов "Ювенилия" (1917), поэмы "Лиссус" (1921). В поэме "Свобода" (1901-11, изд. 1937) выступил против тур. господства и алб. феодалов. Внёс значит, вклад в развитие алб. письменности и лит-ры.
Соч.: Vjersha dhe poema, Tirane, 1953; в рус. пер. -Стихотворения и поэмы, M., 1959.
Лит.: Historia e letersise shqipe, v. 2, Tirane, 1959. T. Ф. Серкова.
МЬЕЙ, M е р г у и, группа островов в Андаманском м., у побережья Бирмы. Служит подводным продолжением горных хребтов центр, части Индокитая. Св. 800 островов и гранитных скал общей площадью ок. 3,5 тыс. км2. Преобладают холмы и низкогорья вые. до 767 м, покрытые густыми тропич. лесами; вдоль побережий местами мангровые леса. Рыболовство, добыча жемчуга. Осн. населённый пункт Чато на о. Кадан.
МЬЕЙ, M е р г у и, город и порт на Ю. Бирмы, в обл. Танинтайи, на п-ове Ma-лакка, при впадении р. Тенассерим в Андаманское м. 33,7 тыс. жит. (1953). M.-центр народного предприятия по добыче и обработке жемчуга и рыбного промысла. Близ города - олово-вольфрамовые месторождения; плантации каучуконосов.
MЬEPEC (Mieres), город на С. Испании, в Астурии, в пров. Овьедо. 64,6 тыс. жит. (1970). Один из центров Астурийского уг. басе. Металлургия (до 1970); хим., пищ. пром-сть.
МЬЁСА, M ь ё с е н (Mjosa, Mjosen), озеро на Ю.-В. Норвегии, крупнейшее в стране. Дл. ок. 100 км. Пл. 366 км2, глуб. до 449 м, вые. уровня 124 м. Осн. приток - р. Логен (Гудбрансдаль-Логен). Из M. вытекает р. Ворма, приток р. Глом-ма. Судоходство. На M.- гг. Хамар, Лиллехаммер, Йёвик.
МЬИНДЖАН, город в Бирме, в обл. Мандалай, на р. Иравади. 40 тыс. жит. (1964). Ж.-д. станция, порт. Текст., пищ. пром-сть. Центр района табаководства и хлопководства.
МЬИЧИНА, город на С. Бирмы, на р. Иравади. Адм. центр нац. гос-ва Качин. 35 тыс. жит. (1963). Конечная станция ж.-д. линии от Рангуна. Сплав тика. Лесопиление. Близ M.- россыпи драгоценных камней.
МЬЮЗИКЛ (англ, musical), музыкально-сценич. произведение, преим. комедийного характера, в к-ром используются разнообразные выразит, средства эстрадной и бытовой музыки, хореографич., драматич. и оперного искусств. Формирование M. как жанра связано с историей развития сценич. иск-ва США в кон. 19 в. В 1866 была показана пьеса "Чёрный вор" Бикнела, где соединились мелодрама, песня и "шоу гёрлс" (этот спектакль не сходил со сцены 25 лет). В нач. 20 в. негритянские актёры Б. Уильяме и Д. Уокер поставили в Нью-Йорке неск. своеобразных, ярких по сценич. решению муз. комедий (комн. У. M. Кук). Подобный вид спектакля стал наиболее популяр |
